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3.室溫下,設1LpH=6的AlCl3溶液中,由水電離出的H+物質的量為n1;1LpH=6的HCl溶液中,由水電離出的H+物質的量為n2.則$\frac{{n}_{1}}{{n}_{2}}$的值是(  )
A.1B.100C.1000D.10000

分析 酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,所以鹽酸抑制水電離,氯化鋁促進水電離,pH=6的1L鹽酸中,水電離出n(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L×1L=10-8 mol,1L pH=6的氯化鋁溶液中水電離出n(H+)=10-6 mol/L×1L=10-6mol,據此計算.

解答 解:酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,所以鹽酸抑制水電離,氯化鋁促進水電離,pH=6的1L鹽酸中,水電離出n(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L×1L=10-8 mol,氯化鋁溶液中水電離出氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度,所以1L pH=6的氯化鋁溶液中水電離出n(H+)=10-6 mol/L×1L=10-6mol,則$\frac{{n}_{1}}{{n}_{2}}$=$\frac{1{0}^{-6}mol}{1{0}^{-8}mol}$=100,
故選B.

點評 本題以pH的簡單計算為載體考查水的電離,明確水電離影響因素是解本題關鍵,易錯點是計算溶液中水電離出氫離子濃度,注意:酸中水電離出氫離子濃度不等于溶液中氫離子濃度,題目難度不大.

練習冊系列答案
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13.納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一,常用作記錄材料,磁流體材料,催化劑,電子材料等.其在生物技術領域和醫學領域也有很好的應用前景.共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法,其流程如圖示:

請回答下列問題:(1)實驗室保存溶液A時,需加入鐵粉、硫酸.
(2)為了得到較純的納米Fe3O4,FeSO4•7H2O 和 FeCl3•6H2O的物質的量之比最好應為1:2,在此條件下,檢驗鐵元素是否沉淀完全的實驗操作是取少量上層清液,加入KSCN溶液,若溶液不變紅色證明鐵元素沉淀完全.
(3)寫出制備納米Fe3O4的離子反應方程式Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O.
(4)共沉淀法的主要不足是:①得到的Fe3O4納米粒子間存在團聚現象②Fe2+易被氧化為Fe3+,很難控制FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物質的量之比為1:2,產品含有雜質.
(5)磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性,下列關于納米Fe3O4磁硫體的說法中不正確的是:A.
A、納米Fe3O4磁硫體分散系屬于溶液.
B、納米Fe3O4磁硫體可以通過滲析法得到提純.
C、當一束可見光通過該磁硫體時會出現光亮的通路.
D、納米Fe3O4磁硫體比較穩定.

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14.金屬是熱和電的良好導體,因為它(  )
A.表面富有光澤B.有可成鍵的電子
C.有金屬離子D.有自由運動的電子

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11.已知:①稀硝酸有強氧化劑,其還原產物通常為NO氣體;
②鐵可被稀硝酸氧化生成Fe2+或Fe3+
現將16.8g鐵粉投入到含b molHNO3的稀硝酸中,
(1)寫出可能發生的兩個反應的化學方程式.
(2)當0.8<b<1.2時,試分析反應后溶液中溶質的成分及物質的量.

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18.在有催化劑存在的條件下,將2體積的SO2和1體積的O2混合裝入密閉容器中并加熱一段時間后,將混合氣體通入BaCl2溶液中,產生的沉淀(  )
A.不可能是BaSO4B.一定是BaSO3
C.一定是BaSO4D.一定是BaSO3和BaSO4

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8.在相同溫度相同體積的甲、乙兩容器中發生反應2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),甲容器中充入1molSO2和1molO2,乙容器充入2molSO2和2molO2.下列敘述錯誤的是(  )
A.化學反應速率:乙>甲B.平衡后O2的濃度:乙>甲
C.平衡后SO2的轉化率:乙>甲D.平衡后混合氣體的密度:乙>2甲

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15.你認為下列數據可信的是(  )
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12.某密閉容器中發生如下反應:2X(g)+Y(g)?Z(g);△H<0  下圖是表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系圖,t2、t3、t5 時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質的用量.則下列說法中不正確的是(  )
A.t3 時減小了壓強
B.t5 時增大了壓強
C.t6 時刻后反應物的轉化率最低
D.t1-t2 時該反應的平衡常數大于 t6時反應的平衡常數

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13.在標準狀況下,下列四種氣體量的關系從大到小的排列順序是(用序號表示)
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①四種氣體在相同條件下的密度b>c>a>d.
②四種氣體的原子個數c>b>d>a.

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