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16．下列幾種物質均能使品紅褪色，其中有一種物質使品紅褪色的原理與其他幾種不同，該物質是（　�。�
A．過氧化鈉B．臭氧C．二氧化硫D．過氧化氫

分析 過氧化鈉、臭氧、過氧化氫都具有強氧化性而使品紅溶液褪色，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而使品紅溶液褪色，據此分析解答．

解答 解：過氧化鈉、臭氧、過氧化氫都具有強氧化性，它們的強氧化性導致品紅溶液褪色，二氧化硫和有色物質化合生成不穩定的無色物質而使品紅溶液褪色，所以二氧化硫的漂白性與其余三個選項的漂白性不同，故選C．

點評 本題考查物質的漂白性，為高頻考點，明確漂白原理是解本題關鍵，注意二氧化硫漂白性具有暫時性特點，且二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W 同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L（標準狀況下）．
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為3 Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
Ⅱ：X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質．在一定條件下發生如下反應：
（6）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時的現象是有白煙，則：Y的化學式是H2；生成固體的電子式為．
（7）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，則：將B與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列B組中命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是（　�。�
A組B組
Ⅰ．H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能
Ⅱ．H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能
Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力
Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力		①HI比HCl穩定
②HI比HCl不穩定
③HI沸點比HCl高
④HI沸點比HCl低
A．Ⅰ、①B．Ⅳ、②C．Ⅲ、③D．Ⅱ、④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．足量的鋁分別與等物質的量濃度的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，放出的氣體在標準狀況下體積相等，則所取稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積比為（　　）
A．3：1B．3：2C．1：2D．6：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知某原子${\;}_{Z}^{A}$X的某能層電子排布為ns2np6nd5，下列說法中正確的是（　�。�
A．若n=4，則X是第四周期元素
B．若n=3，則Z可能等于25
C．若X是第四周期元素，則具有“ns2np6nd5”排布的原子一定只有2種
D．若n=4，則X的基態原子一定有10個s電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物A與B均由C、H、O組成，A與B互為同分異構體，在酸性條件下均可水解，只生成兩種有機物．轉化關系如圖所示．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．X、Y一定互為同系物B．X、Y的通式一定不同
C．X、Y可能互為同分異構體D．X、Y一定互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鋁粉和鐵紅的混合物分成兩等份，一份直接放入足量的燒堿溶液中；另一份在高溫下恰好完全反應，產物再與足量鹽酸充分反應．則兩種情況下生成的氣體體積比（相同條件）是（　�。�
A．2：3B．3：2C．1：1D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
（�。㊣2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�
A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反應放熱9.48 kJ
B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應（ⅱ）的反應物總能量比反應（�。┑姆磻锟偰芰康�
D．反應（ⅰ）的產物比反應（ⅱ）的產物穩定

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