【題目】當1mol某氣態烴與2mol Cl2發生加成反應時,分子中的不飽和碳原子全部轉化為飽和碳原子,所得產物再與4mol Cl2進行取代反應后,生成只含C、Cl兩種元素的化合物。則該氣態烴是( )
A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-
B. 使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-
C. 0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42-、I－
D. 0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42-
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【題目】只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量濃度公式的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲 | 物質微粒數 | 標準狀況下 氣體摩爾體積 | 溶質Na2SO4的質量 | 溶質KCl的 質量分數 | 非標準狀況 下物質的質量 |
乙 | 阿伏加德羅常數 | 標準狀況下 氣體密度 | 溶液的體積 | 溶液的密度 | 物質的摩爾質量 |
A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③
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【題目】下列實驗操作不正確的是
A. 保存FeCl2溶液時，常加入少量鐵粉 B. 用10mL量筒量取6.4mL的稀鹽酸
C. 用溴水除去甲烷中的少量乙烯 D. 用分液漏斗分離苯和汽油的混合物
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【題目】一定量的液態化合物XY2，與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣），冷卻至標準狀況，測得容器內氣體的體積為6.72L，密度為2.5g/L。則：化合物XY2的摩爾質量為_____________。
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【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水小。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發生的主要反應為：
實驗過程如下：在容積為l00mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產品，精制得到正丁醚。回答下列問題：
（1）合成粗產品時，液體試劑加入順序是_________________。
（2）實驗中冷凝水應從____口流出（填“a”或‘‘b”）。
（3）為保證反應溫度恒定在135°C，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質為________。
（4）加熱時間過長或溫度過高，反應混合液會變黑，寫出用濃NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式________________。
（5）得到的正丁醚粗產品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、________________________。
（6）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產率是________________________。
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【題目】某工廠廢水中含游離態氯(即含有氯分子Cl2)，通過下列實驗測定其濃度：
①取廢水樣10.0 mL于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2~3滴。
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準液，調整液面。記下讀數。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液為無色)。
試回答下列問題：
(1)步驟①加入的指示劑是________ 。
(2)步驟①反應的離子方程式是________ 。
(3)步驟③當待測液由________ 色變為________色且30 s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為________。
(4)按照上述實驗操作，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)。
(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。
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【題目】我國每年產生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實現鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：
（1）鉛蓄電池放電時，PbO2作_______極。
（2）過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。
①根據圖l寫出過程I的離子方程式：____。
② 生產過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據圖2，解釋可能原因：
i．溫度降低，反應速率降低；
ii．__________________________________________（請你提出一種合理解釋）。
（3）過程Ⅱ，發生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實驗證實了這一推測。實驗方案是__________________。（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）
（4）過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。陰極的電極反應式是_______________________。
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【題目】將10.6 g Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液。
（1） Na2CO3的摩爾質量為__________g/mol。
（2） Na2CO3的物質的量為____________mol。
（3）該溶液中Na2CO3的物質的量濃度為________ mol/L。
（4）從該溶液中取出10 mL，其中含Na+的物質的量為________ mol。
（5）取出的10 mL該溶液加水稀釋，稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.1 mol/L，稀釋后溶液體積為________mL。
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