【題目】維生素可根據其溶解性的不同分為________性維生素和________性維生素兩大類。
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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1molL﹣1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現．若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（ ）
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算
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【題目】蛋白質分子結構的多樣性，決定了蛋白質分子具有多種重要功能。如淀粉酶、胃蛋白酶在消化中的________功能，胰島素可以對糖類物質的代謝具有________功能，免疫球蛋白在人體中的_________功能等。
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【題目】下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是
A. 銀氨溶液中：Na+、H+、NO3- B. 碘化鉀溶液中：H+、H2O2、SO32-
C. 氫氧化鈣溶液中：Na+、ClO-、HCO3- D. 偏鋁酸鈉溶液中：K+、Cl-、SO42-
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【題目】已知反應：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2 (g) ΔH＞0， 某溫度下，向5 L密閉容器中加入2 mol C(s)與1 mol H2O(g)，t1 s時，CO的物質的量為0.20 mol，到第t2 s時恰好達到平衡，此時CO的物質的量為0.35 mol ，下列說法正確的是（ ）
A. t1時改變的條件可能是使用催化劑
B．t1時改變的條件可能是增大 H2O 濃度
C．t1~t2這段時間內的化學反應速率 v(H2O)= 0.15/(t2-t1)
D．t2后繼續加入 2 mol C(s)平衡向正反應方向移動
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【題目】將16.1g某元素的含結晶水的硫酸鹽晶體，加熱后失去全部結晶水變為7.1g，該無水硫酸鹽的式量為142，則該晶體（AxH2O）中的x值為（ ）
A．10 B．9 C．8 D．11
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【題目】高溫裂解法處理工業廢硫酸的原理為：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H=+ 550 kJ/mol，它由兩步反應組成：
i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)△H=+177kJ/molii．SO3(g)分解。
(1)SO3(g)分解的熱化學方程式為________________。
(2)工業上常用SO2制備Na2S2O3，向0.1 mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為_________。
(3)反應ii的△S_______________0(填 “>”、 “<”、 “=”)。
(4)對反應ii，可用V2O5 作催化劑。已知：SO2＋V2O5
SO3＋V2O4 K1、1/2O2＋V2O4V2O5 K2， 則在相同溫度下，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常數 K=______________(用K1、K2表示)。
(5) L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度，右圖表示L一定時，反應ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。
①X代表的物理量是_________________；
②比較L1、L2的大小_________________。
(6)維持體系總壓p恒定，在T oC時，物質的量為9 mol、體積為2L的SO3(g)發生反應：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)， 已知SO3的平衡轉化率25%，則在該溫度下反應的平衡常數K＝_____________(用最簡分數表示)。
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【題目】下列有關物質性質的應用正確的是( )
A. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B. 二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
C. 生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
D. 氯化鋁是一種電解質，可用電解法制鋁
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