Question

1．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 5.6g鐵粉與某酸反應失去的電子數一定為0.3N_A
• B． 0.2 mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中所含Na⁺的數目為0.4N_A
• C． 標準狀況下，22.4L氫氣和氮氣的混合氣體中含有的原子總數為2N_A
• D． 常溫常壓下，等質量的O₂和H₂S分子個數比為1：1

Answer 1

分析 A、鐵與鹽酸或稀硫酸反應變為+2價，而和濃硫酸、硝酸反應后變為+3價；
B、溶液體積不明確；
C、求出混合氣體的物質的量，然后根據氫氣和氮氣均為雙原子分子來分析；
D、等質量時，分子個數之比等于物質的量之比，與摩爾質量成反比．

解答 解：A、鐵與鹽酸或稀硫酸反應變為+2價，而和濃硫酸、硝酸反應后變為+3價，故5.6g鐵即0.1mol鐵和酸反應后可能失去0.2N_A個電子，也可能失去0.3N_A個電子，故A
錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故B錯誤；
C、標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，而氫氣和氮氣均為雙原子分子，故1mol混合物中含2mol原子即2N_A個，故C正確；
D、等質量時，分子個數之比等于物質的量之比，與摩爾質量成反比，故分子個數之比為34：32=17：16，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．