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10．下列微粒中：①13Al3+②  ③F-，④其核外電子數相同的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

分析 根據質子數或原子序數與電子數的關系計算電子數，陽離子的核外電子數=質子數-所帶電荷數，陰離子核外電子數=質子數+所帶電荷數；結構示意圖中弧線上的數字表示該層含有的電子數，核外電子數等于各層電子數之和．

解答 解：①13Al3+，質子數是13，原子的電子數是13，由原子失去3個電子變成陽離子，所以該陽離子有10個電子；
②根據離子結構示意圖知，核外電子數為2+8=10；
③F-是由F原子得1個電子生成的，F原子有9個電子，所以F-有10個電子；
④根據電子式知，該離子最外層8個電子，氯原子為17號元素，內層有10個電子，所以該離子共有17+1=18個電子；
故選：A．

點評 本題考原子結構示意圖、離子中微粒之間的關系，注意理解離子中質子數、核外電子數、電荷之間的關系，注意無論原子變成離子，還是離子變成原子，變化的是核外電子數，不變的是核內質子數和核電荷數，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2010年4月，我國青海玉樹發生大地震．全國人民“眾志成城，抗震救災”．
（1）“拯救生命是第一位的”．為搜救埋在廢墟下的幸存者，調用了許多搜救犬．搜救犬能根據人體發出的氣味發現幸存者．從微觀的角度分析搜救犬能發現幸存者的原因是BC．
A．分子的質量很小　　　　B．不同分子性質不同
C．分子不斷運動       D．分子間有間隔
（2）地震中許多原有的水源被破壞．新水源需檢測和處理后才能成為飲用水．我國規定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面均達標方可成為生活飲用水．
①感官性指標中有一項要求：不得含有肉眼可見物，水應澄清透明．為達到此要求，凈化水時，可以通過加入絮凝劑凝聚、沉降，然后通過過濾（填操作名稱）而實現．
②化學指標中含有水源的pH和硬度兩項．測定液體pH的方法是把干燥的pH試紙放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液體點在pH試紙上，再與標準比色卡對照．
日常生活中如何區分硬水與軟水？請簡述實驗步驟與現象：取少量樣品于試管中，加肥皂水振蕩，若出現較多沉淀則為硬水，否則為軟水．
③病理學指標中對細菌的含量有嚴格的限制．要殺滅細菌可以向水中加入漂白粉等消毒劑，也可以通過蒸餾操作，既殺滅細菌，又能得到幾乎純凈的水．
（3）為防止災后疫情的發生，某醫療小分隊用溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液對災民的居住環境進行消毒．要配制溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液300kg，需溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液10kg，配制的主要步驟是：計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氰化鉀是一種由劇毒的物質，貯存和使用時必須注意安全．已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列問題：
（1）OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C（用鹽酸符號表示，下同），電負性從大到小的順序為O＞N＞C，基態氮原子外圍電子排布式為2s22p3．
（2）H2O2中的共價鍵類型為σ鍵（填“σ鍵”或“π鍵”），其中氧原子的雜化軌道類型為sp3；分子中4個原子不在（填“在”或“不在”）同一條直線下；H2O2易溶于水除它們都是極性分子外，還因為H2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵．
（3）與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為CO2（或N2O）（任舉一例）；在與OCN-互為等電子體的微粒中，由N元素組成的陰離子是N3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．R、T、V、X、Y分別代表原子序數依次增大的短周期主族元素，在已發現的元素里R的原子半徑最小；T、V同主族，T與Y可組成共價化合物TY3；X的晶體熔點高、硬度大、有脆性，在常溫下化學性質不活潑．Z元素基態原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數相等．請回答下列問題：
（1）Z元素基態原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，X的原子結構示意圖．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷TY3的空間構型是平面正三角形．
（3）V、X、Y的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是Si＞Al＞Cl2（填化學式）；LiTR4為近年來儲氫材料領域的研究熱點，其中TR4-的電子式為；V的氫氧化物作弱酸時有類似TR4-的離子產生，其電離方程式為Al（OH）3+H2O?H++[Al（OH）4]-．
（4）Z的紅褐色氫氧化物、NaOH與Y單質在一定條件下反應，可以制得一種重要的凈水劑Na2ZO4，該反應的化學方程式為2Fe（OH）3+3Cl2+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H2（標準狀況）．
（1）求消耗得鋅的質量為多少克？
（2）如果選用所貼標簽為2.0mol•L-1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？
（3）如果選用所貼標簽為7%（密度為1.043g•mL-1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A是由C、H或C、H、O元素組成的有機物，取0.01mol A在1.456L（標準狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重0.54g，再在通過濃硫酸后的氣體中點燃Mg條（足量），生成總質量為5.16g的黑白兩種物質，且黑色生成物與白色生成物的物質的量比為1：4．求A的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是（　　）
A．K＞Na＞LiB．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Mg2+＞Na+＞F-D．S2-＞Cl-＞F-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知有如圖轉化關系：

則反應①、②、③的反應類型分別為（　　）
A．取代、加成、取代B．還原、消去、加成C．氧化、加成、消去D．氧化、取代、取代

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵、銅是生活生產中常見的兩種金屬，其單質和化合物應用廣泛．

（1）FeCl3具有凈水作用，其原理是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）如圖1所示原電池正極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．
（3）利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為鋅，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于M處．若X為碳棒，開關K置于N處，該電化學防護法稱為外加電源的陰極保護法．
（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是bd（填正確選項的字母代號）．
a．電能全部轉化為化學能       
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動      
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬e．電解前后，溶液中Cu2+的濃度不變
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．Fe（OH）3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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