Question

工業廢氣的氮氧化物（NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大氣污染物之一．為了保護環境，工業上常通入氨氣與之發生反應：NO_x+NH₃→N₂+H₂O（未配平）．有關此反應，下列說法中正確的是（　　）

A．當x=2時，有1mol氣體被還原，轉移的電子為2mol

B．當x=1時，每生成2.5molN2，被氧化的氣體有4mol

C．無論x為何值，N2既是氧化產物又是還原產物

D．當x=2時，反應通式配平后H2O的化學計量數為8

Answer 1

A、x=2時，N元素的化合價變化為+4→0，-3→0，則反應為6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，即6mol氣體被還原轉移24mol電子，1mol氣體被還原，轉移的電子為4mol，故A錯誤；
B、x=1時，N元素的化合價變化為+2→0，-3→0，則反應為6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O，即生成5molN₂時被氧化的氣體4mol，則每生成2.5molN₂，被氧化的氣體有2mol，故B錯誤；
C、因該反應中只有N元素的化合價發生變化，且生成物中只有氮氣中含有氮元素，則N₂既是氧化產物又是還原產物，故C正確；
D、x=2時，N元素的化合價變化為+4→0，-3→0，則反應為6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，顯然反應通式配平后H₂O的化學計量數為12，故D錯誤；
故選C．