A、B、C、D、E為前36號元素，它們的核電荷數依次遞增，已知：A是原子半徑最小的元素；B原子核外有兩個未成對電子，且B是形成化合物種類最多的元素；B、C、D處于同周期，C的第一電離能大于前后相鄰元素；D的電負性較大，僅次于氟元素；E是前四周期中未成對電子數最多的元素．
請回答下列問題：
（1）E元素原子的外圍電子排布式為 ，C的第一電離能大于其后面相鄰元素的原因是 ；
（2）實驗測得A2D的蒸氣密度比相同條件下理論值明顯偏大，分析可能的原因是 ．
（3）A、B、C形成的三原子分子中B的雜化軌道類型為 ，該分子中含有的σ鍵和π鍵的數目之比為 ．
（4）+3價的E形成的八面體配合物ECla•bNH3，若1mol配合物與足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，則b= ．
科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南華僑中學三亞學校高二下期末理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A．28gC2H4所含共用電子對數目為4NA
B．1L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+數為0.1NA
C．1mol甲烷分子所含質子數為10NA
D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆浙江省紹興市諸暨市高考二模化學試卷（解析版） 題型：選擇題
雙級膜電滲析解離NaCl溶液制備酸堿的原理，為提高海水淡化的附加值提供了新的技術路徑．已知BP為雙級膜，陰陽膜界面可以解離H+和OH﹣，下列說法正確的是（ ）
A．A為陽離子交換膜，C為陰離子交換膜
B．X為陰極，發生的電極反應方程式為：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
C．在X、Y極室加入Na2SO4，目的是提供制備的酸和堿的陽離子或陰離子
D．通過該裝置，不但海水得到了淡化，同時還可以得到NaOH、HCl、H2、O2等物質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆福建省南平市浦城縣高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
選項 | 相關說法 | 主要原因 |
A | 包裝內放置透氣的硅膠包，有利于防止食品變質 | 硅膠有強吸水性 |
B | 面粉加工車間懸掛有“嚴禁煙火”的牌子 | 煙火會污染面粉 |
C | 某些鐵制品出廠時在其表面涂上一層油膜可防止其生銹 | 鐵被氧化，在其表面形成一層致密的保護膜 |
D | 聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品 | 會造成白色污染 |
A．A B．B C．C D．D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市青浦區高考二模化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示的裝置中發生反應2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑動的活塞．在相同溫度時關閉K，向容積相同的A、B容器中分別都充入2mol A2和1mol B2氣體．兩容器分別在500℃達平衡時，A中C的濃度為c1 mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為c2 mol/L，放出熱量c kJ．下列說法中正確的是（ ）
A．500℃達平衡時有：c1＞c2
B．500℃達平衡時有：a＞b＞c
C．達平衡后打開K，容器B的體積將減小
D．此反應的平衡常數隨溫度升高而增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省葫蘆島市六校協作體聯考高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素 | 元素性質或原子的結構 |
T | 2p軌道能級電子數比s能級電子數多1個 |
X | L層p能級電子數比s能級電子數多2個 |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有3個未成對電子 |
（1）寫出元素X的離子結構示意圖： ．寫出元素Z的簡單氣態氫化物的電子式： ．
（2）寫出元素Y的最高價氧化物對應的水化物與KOH反應的化學方程式： ．
（3）T、Y、Z三種元素的單質中化學性質明顯不同于其他單質的是 （填元素符號，下同）；元素T與氯化素相比，非金屬性較強的是 ，下列表述中能證明這一事實的是 （填字母）．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深
b．T的單質通入氯化鈉水溶液中不能置換出來
c．氯與T形成化合物中，氯元素呈正價．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省葫蘆島市六校協作體聯考高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質不屬于配合物的是（ ）
A．K3[Fe（CN）6]
B．MgCl2
C．[Cu（H2O）4]SO4•H2O
D．[Ag（NH3）2]OH
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省南通市如皋市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將7.8g鎂鋁合金加入100mL 5.0mol•L﹣1NaOH溶液中，充分反應后收集到6.72L氣體（標準狀況），過濾得到溶液X．下列說法正確的是（ ）
A．產生氣體的質量為0.3g
B．合金中鎂與鋁的物質的量之比為1：2
C．溶液X中剩余NaOH的物質的量為0.2 mol
D．向溶液X中通入足量C02，過濾，將沉淀充分灼燒得固體15.6 g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下6月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上有一種方法有效地開發利用CO2，是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（CO2）= ________mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉化率= ________；
（3）求此溫度下該反應的平衡常數K=________；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________
A．將H2O（g）從體系中分離出去
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．升高溫度
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）當反應達到平衡時，CO2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反應再一次達到平衡后，CO2的物質的量濃度為c2，則c1________ c2（填＞、＜、＝）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
