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由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去。

(注:NaCl熔點為801℃;

在181℃升華)
(1)

精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為①

和② 。
（2）將

連續通人坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除

外還含有                           ，固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形定浮渣，浮渣中肯定存在                           。
(3)在用廢堿液處理A的過程中，所發生反應的離子方程式為
                                                                        。

（1）①

（2分）
②

（2分）
（2）HCl和

（1分）

(2分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩份等質量的鋁粉，一份加入足量氫氧化鈉溶液中，一份加入足量鹽酸中，充分反應后收集到相同條件下的氫氣體積比為（）

A．1︰1

B．2︰1

C．1︰4

D．1︰2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^－發生氧化還原反應，轉化關系如下圖所示：

　
其中，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。
請回答下列問題：　
（1）當Al與稀硝酸反應時，稀硝酸表現的性質是　　　　　　　　　　
A．只表現強氧化性
B．只表現酸性
C．同時表現強氧化性及酸性
D．表現了強氧化性還表現了還原性
（2）在下列離子方程式的橫線上填寫產物的化學式（不需要配平）
　　　Al + NO₃^－+ OH^－+ H₂O—→　　　　　+　　　　　
（3）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是　　　　              　　　　
（4）D—→C反應的化學方程式是
（5）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態單質，該單質是　　　　　　　
（6）除去C中的E氣體雜質可用的化學方法是：（用化學方程式表示）
（7）Al與NO₃^－在酸性條件下反應，Al與被還原的NO₃^－的物質的量之比是　　  　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂的主要步驟；①把貝殼燒成生石灰；②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；⑤電解上述所得鹽。下列說法不正確的是（）

A．上述變化包括了分解反應、化合反應、復分解反應類型

B．貝殼燒成生石灰屬于吸熱反應

C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了抑制陽離子的水解

D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁在人體中積累可使人慢慢中毒，1989年世界衛生組織正式將鋁確定為食品污染源之一并加以控制。鋁在下列場合使用必須加以控制的是（）
①制鋁錠，②制易拉罐，③制電線電纜，④制牙膏皮，⑤用明礬凈水，⑥制炊具，⑦用明礬和小蘇打做食品膨化劑，⑧用請氫氧化鋁[Al（OH）₃]制成藥片制胃病，⑨制防銹油漆

A．①②④⑤⑥⑦⑧

B．②⑤⑥⑦⑨

C．②④⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用Al₂(SO₄)₃溶液制取Al(OH)₃，最合適的試劑是

A．NaOH

B．H₂SO₄

C．NH₃·H₂O

D．KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧化鋁既可以與酸反應又可以與堿反應，是典型的兩性氫氧化物。氫氧化鋁和鹽酸反應的化學方程式為；和NaOH溶液反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型鎂合金被大量應用于制成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等，這說明鎂合金具有的優異性能是：①熔點低②硬度大③延展性好④導電性強⑤密度小⑥耐腐蝕?

A．①②③

B．②③④

C．①③⑥

D．②⑤⑥?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²^＋外，還含有的金屬離子是___ __
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表）
Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質的化學式)，然后__________________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。
（4）物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是_____________（填寫物質化學式）。
（5）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO₂0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。
（6）若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO₃，則產品中鎂的質量分數（填 “升高”、“降低”或“不變”）。

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