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鋰是制造化學和電源的重要原料，如LiFePO₄電池某電極的工作原理如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�

A、充電時該電極為陰極

B、放電時該電極的反應式為FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄

C、放電時Li⁺向負極移動

D、該電池可以用硫酸溶液作電解質

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：在Li、LiFePO₄電池放電時，負極上Li失電子發生氧化反應，正極上LiFePO₄得電子發生還原反應，根據得失電子確定正負極，根據反應物、生成物書寫電極反應式，放電時，陽離子影響正極，金屬Li能夠與硫酸反應，據此解答．

解答： 解：在Li、LiFePO₄電池放電時，負極上Li失電子發生氧化反應，正極上LiFePO₄得電子發生還原反應，根據得失電子確定正負極，根據反應物、生成物書寫電極反應式，放電時，陽離子影響正極，金屬Li能夠與硫酸反應，
A、放電時，LiFePO₄得電子發生還原反應為正極，程度時發生氧化反應為陽極，故A錯誤；
B、放電時，LiFePO₄得電子發生還原反應，電極反應式為：FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄，故B正確；
C、放電時，陽離子移向正極，故C錯誤；
D、金屬Li能夠與硫酸反應，不可以用硫酸溶液作電解質，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學電源新型電池，熟悉元素化合價是解本題關鍵，根據圖片中得失電子判斷正負極，再結合圖片書寫電極反應式，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有分子式為C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，X中苯環上有四個取代基，苯環上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發生下述一系列反應，其中C能發生銀鏡反應，E遇FeCl₃溶液顯色且能與濃溴水反應．

已知：①在稀堿溶液中，連在苯環上的溴原子不易發生水解
②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定的，它將自動發生脫水反應：CH₃CH（OH）₂→CH₃CHO+H₂O
回答下列問題：
（1）C的結構簡式為

；F→H的反應類型是

．
（2）E不具有的化學性質

（選填序號）
a、取代反應 b、消去反應 c、氧化反應 d、1mol E最多能與2mol NaHCO₃反應
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：

；
②A→B的化學方程式：

；
（4）同時符合下列條件的E的同分異構體共有

種，
a、苯環上的一氯代物有兩種　 b、不能發生水解反應 c、遇FeCl₃溶液不顯色
d、1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應
其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3：2：2：1：1：1的一種結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大．其相關信息如下表所示：

X元素的基態原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數相同

Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應

Z元素的族序數是其周期數的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I₁=578KJ?mol^-1 I₂=1817KJ?mol^-1 I₃=2745KJ?mol^-1I₄=11575KJ?mol^-1 I₅=14830KJ?mol^-1 I₆=18376KJ?mol^-1

Q為前四周期中電負性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：
（1）Y元素的基態原子的電子排布式為

；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能

（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點

（填“高”或“低”），理由是

．
（3）光譜證實元素W的單質與強堿性溶液反應有[W（OH）₄]^-生成，則[W（OH）₄]^-中存在（填字母）

．
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
（4）如圖1金屬原子在平面中有兩種堆積方式，其中屬于緊密堆積的是

（填序號），其配位數為

．
（5）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如圖2所示．則該晶體的化學式為

；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有

個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發生反應．寫出A中所發生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：

．
（2）B中NaOH溶液的作用是

．
（3）試管C中苯的作用是

．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為

，此現象可以驗證苯和液溴的反應為

（填反應類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了如圖裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗時，將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據下列實驗回答問題．
（1）若A為濃氨水，B為燒堿，C中盛有AlCl₃溶液，旋開活塞D，足夠長時間后，C中觀察到的現象是

，C中反應的離子方程式為

．
（2）利用上述裝置還可以證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，此時A中加入濃HCl，B中加入

（填化學式，下同），C中加

，C中觀察到的現象是

．C中反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A、用10mL量筒量取7.8mL濃H₂SO₄

B、用堿式滴定管量取18.20mLKMnO₄溶液

C、酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶需分別用標準液和待測液潤洗

D、讀取標準液讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，會導致測定結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（　�。�

	X	Y
A	HCl	飽和食鹽水
B	CO₂	稀H₂SO₄
C	SO₂	NaOH
D	H₂S	溴水

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有氨水、醋酸、鹽酸、氯化銨四種溶液，請回答下列問題：
（1）NH₄Cl溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是

．
（2）用水稀釋氨水時，溶液中

C(NH3?H2O)

C(OH-)

，隨著水量的增加而

（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）將濃度均為0.001mol．L^-1的醋酸和鹽酸分別與1L pH=11的NaOH溶液充分反應中性，所消耗的CH₃COOH和HCl的體積分別為v₁和v₂，則v₁和v₂的大小關系為v₁

v₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）pH相同的等體積醋酸和鹽酸，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的體積相同（相同條件下），則下列說法正確的是

．
A．反應所需要的時間CH₃COOH＜HCl B．開始反應時的速率HCl＞CH₃COOH
C．參加反應的鋅粉物質的量相等 D．CH₃COOH溶液中的鋅粉剩余
（5）在10mL 0.1mol．L^-1鹽酸中逐滴加入0.2mol．L^-1氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的是

．
A．在a、c間任意一點，溶液中可能有：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．在a、b間任意一點，一定有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．在b點，V₁＞5mL，且有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．在c點，c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象表達正確的是（　�。�

A、