【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是（ ）
A. 工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
B. 第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，加入的藥品順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
C. 在③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度比較小
【答案】D
【解析】
A、鎂為活潑金屬，電解氯化鎂溶液，在陽極生成氯氣，在陰極生成氫氣和氫氧化鎂沉淀，不能得到鎂，應用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故A錯誤；
B、除去粗鹽中的SO42－、Ca2+、Mg2+等雜質，先除硫酸根離子，需要BaCl2溶液，再除鎂離子，需要NaOH溶液，最后除鈣離子和過量的Ba2+，加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，故B錯誤；
C、由③可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合價為-1價，單質中溴元素的化合價為0，則在反應中溴元素的化合價升高，由信息可知溴元素被氧化，第④、⑤步是溴的提純，既有溴元素被氧化也有溴元素被還原，C錯誤；
D、碳酸氫鈉在反應涉及物質中溶解度最小，向飽和食鹽水中通入氨氣以及二氧化碳，溶解度較小的碳酸氫鈉會先析出，制取NaHCO3的反應是利用其溶解度比較小，故D正確。
答案選D。
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH=＋52．70kJ·mol-1
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，進行上述反應時，下列描述中，能說明該反應已達到平衡的是___。
A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)
B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達到平衡，測得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數K=___。若向容器內繼續通入少量N2O4，則平衡___移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO2的體積分數__原平衡時NO2的體積分數(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO2，分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO2(g)N2O4(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其百分含量隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2NO2(紅棕色) 
N2O4(無色) △H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是
A.b點的操作是壓縮注射器
B.d點：v正＞v逆
C.c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小
D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計了甲烷燃料電池并探究某些工業電解原理（如圖所示），其中乙裝置為探究氯堿工業原理（X為陽離子交換膜，C為石墨電極），丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：
(1)從a口通入的氣體為_______。
(2)B電極的電極材料是______。丙池中銅離子濃度______（填“變大”“變小”或不變）。
(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應式：________________________________。
(4)寫出乙中發生的總反應的離子方程式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列填空
I.（1）給定條件下的下列四種物質：
a．10g氖氣
b．含有40mol電子的NH3
c．標準狀況下8.96LCO2
d．標準狀況下112g液態水
則上述物質中所含分子數目由多到少的順序是________________（填序號）。
（2）標準狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體摩爾質量為______。
（3）將100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。
II．現有以下物質：①鋁；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液態HCl；⑥NaHCO3晶體；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固體；⑩CO2。回答下列問題（用相應物質的序號填寫）：
（1）其中可以導電的有__________。
（2）屬于電解質的有_______，非電解質有__________。
（3）寫出向⑨與⑩反應的化學方程式___________。
（4）寫出①與④的離子方程式_____________。
（5）寫出⑤的水溶液與⑥的水溶液反應的離子方程式___________________ 。
（6）寫出②與④反應的離子方程式_______________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 ( )
A.裝置①可驗證HCl氣體在水中的溶解性
B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等
C.裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。
（3）①氣體發生裝置中進行反應的化學方程式：_____________________________；該方程式中體現濃鹽酸的__________________、____________________ 性質；氧化劑和還原劑的物質的量之比：________________________________________；
②NaOH溶液中發生反應的離子方程式：_______________________________________；
（4）實驗室用下列方法制取氯氣：①用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；②用87 g 二氧化錳與足量濃鹽酸反應，若不考慮氯化氫的揮發，則反應后所得氯氣的物質的量（_____）
A．①比②多 B．②比①多 C．兩種方法一樣多 D．無法比較
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的
。下列說法正確的是( )。
A.原子半徑：W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物
C.M2Z2有強氧化性，分子中只有共價鍵
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能既有離子鍵，又有共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。已知在元素周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料，W的氯化物分子呈正四面體結構。回答下列問題：
(1)元素X在元素周期表中的位置_________
(2)W的氧化物的晶體類型是____________
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現最高化合價的化合物的化學式是________
(4)這5個元素的氫化物分子中：
①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式)_______
②電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是_________
(5)W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式(各物質用化學式表示)是_________。
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