Question

材料在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵是常見的金屬．
①在三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是

鐵

；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有

3

種．
②向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

，
得到的膠狀沉淀物在醫(yī)療上治療胃酸過多，利用的原理用離子方程式表示為

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．
③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，剩余固體中有銅無鐵，則溶液中一定存在的陽離子為

Fe²⁺

，可能存在的陽離子為

Cu²⁺

，一定不存在的陽離子為

Fe³⁺

．
④生產(chǎn)中曾用鋁熱反應（鋁與鐵的氧化物反應生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為

2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質量

27

g．
（2）工業(yè)上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應，生成的一氧化碳在標況下的體積為

22.4L

．

Answer 1

分析：（1）①鈉元素有氧化鈉、過氧化鈉，鋁元素只有氧化鋁，鐵元素有氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等；氧化鈉、氧化亞鐵、氧化鐵屬于堿性氧化物；
②硫酸鋁與氨水反應生成硫酸鋁與氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁具有弱堿性，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，可以治療胃酸過多；
③把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，發(fā)生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，剩余固體中有銅無鐵，則與Cu反應的離子一定不存在，以此解答該題．
④鋁與氧化鐵發(fā)生反應生成Fe與氧化鋁，根據(jù)方程式計算生成1molFe需要Al的物質的量，再根據(jù)m=nM計算；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算二氧化硅的物質的量，根據(jù)電子轉移守恒計算n（CO），再根據(jù)V=nVm計算CO的體積．

解答：解：（1）①鈉元素有氧化鈉、過氧化鈉，鋁元素只有氧化鋁，鐵元素有氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等，F(xiàn)e元素所形成氧化物種類最多；氧化鈉、氧化亞鐵、氧化鐵屬于堿性氧化物，故答案為：鐵；3；
②硫酸鋁與氨水反應生成硫酸鋁與氫氧化鋁沉淀，反應離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
氫氧化鋁具有弱堿性，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，可以治療胃酸過多，
故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
③把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，發(fā)生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，剩余固體中有銅無鐵，則與Cu反應的離子一定不存在，F(xiàn)e³⁺完全反應，一定沒有，溶液中一定含有陽離子為Fe²⁺，可能含有Cu²⁺完全反應，
故答案為：Fe²⁺；Cu²⁺；Fe³⁺；
④鋁與氧化鐵發(fā)生反應生成Fe與氧化鋁，反應方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，根據(jù)方程式可知生成1molFe需要Al的物質的量為1mol，需要Al的質量=1mol×27g/mol=27g，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；27；
（2）60g二氧化硅的物質的量=

30g

60g/mol

=0.5mol，根據(jù)電子轉移守恒可知n（CO）=

0.5mol×4

2

=1mol，故生成CO的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：22.4L．

點評：本題考查常見計算單質及化合物的性質與用途、常用化學用語、離子判斷、化學計算等，比較基礎，注意基礎知識的積累掌握．