Question

已知化學反應2C（s）+O₂（g）

點燃  .

2CO（g）；2CO（g）+O₂（g）

點燃  .

2CO₂（g）都是放熱反應．據此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）（　　）

A．56g CO和32g O₂所具有的總能量大于88g CO₂所具有的總能量

B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

C．12g C和32g O₂所具有的總能量大于44g CO₂所具有的總能量

D．將兩份碳燃燒，生成CO₂的反應比生成CO的反應放出的熱量多

Answer 1

分析：根據放熱反應中反應物總能量大于生成物總能量，等量的物質完全燃燒時放出的熱量大于不完全燃燒時的熱量，據此來解答．

解答：解：A、因2CO+O₂═2CO₂是放熱反應，所以56gCO和32gO₂所具有的總能量大于88gCO₂所具有的總能量，即反應物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；
B、因2C+O₂=2CO是放熱反應，所以12gC和16gO₂所具有的總能量一定高于28gCO所具有的能量，而不是12g C所具有的能量高于28g CO所具有的能量，故B錯誤；
C、因2C+O₂

點燃  .

2CO，2CO+O₂

點燃  .

2CO₂都是放熱反應，所以C+O₂

點燃  .

CO₂也是放熱反應，所以12gC和32O₂所具有的總能量一定高于44gCO₂所具有的總能量，故C正確；
D、因物質完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量多，所以一定質量的碳燃燒，生成CO₂比生成CO時放出的熱量多，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了放熱反應，解此類題要明確，反應物能量是指所有反應物的總能量和，生成物能量是指所有生成物總能量和，而不是某一個反應物和某一個生成物能量進行對比．