已知溫度T時水的離子積常數為KW．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是：
A．a = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) =
mol/L
D．混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上12月考前測試化學卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B．常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NA
C．標準
狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上段考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的
A．少量CO2通入 Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B．KA1 (SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= A1O2-+2BaSO4↓+2H2O
C．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2-
D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年海南省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②氨水和NaOH都是電解質；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是混合物；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和煙、霧都是膠體。上述說法正確的是
A．①②③④ B．①②④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上月考二化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4＋ ＋ 6HCHO = 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋ [滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。
步驟
Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 (填“偏大”
、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。
A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。
（2）滴定結果如下表所示：
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮元素的質量分數為 。（結果保留四位有效數字）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知某溫度下，四種一元弱酸的電離常數為：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物質的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是：
A． HCN 
B．CH3COOH C．HF D．HNO2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上階段測二化學卷（解析版） 題型：填空題
化學實驗中，如果使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：
（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是__________，需用氧化劑的是___________。（填編號）
（2）在K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，__________元素被氧化，并用單線橋表明電子轉移方向與數目：___________。
（3）在（2）的反應中，鹽酸的作用：_____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上階段測二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式中，正確的是（ ）
A． 稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B． 氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C． 碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D． 飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH) 2+2H+=Ca2++2H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省三明市高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）①現有11g CO2和5.5g N2O的物質的量之比為 ，摩爾質量之比為 ，氧原子的個數之比為 ．
（2）質量相等的兩種物質SO2和SO3，兩種物質中硫元素質量之比為 ___________ ，分子物質的量之比為 ___________ ，所含氧原子個數之比為 ___________ ．
（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-離子濃度之比為 ___________ ，SO42-離子數目之比為 ___________ ．
（4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質量為 ___________ ，則含R 8.0g的NaR的物質的量為 ___________ mol．
（5）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方
程式如下：
MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
若0.1molMnO2與足量的濃鹽酸充分反應，則有 __________ mol HCl被氧化，轉移電子的物質的量為 __________ mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為 __________ L．
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