Question

11．常溫下，物質的量濃度相等的下列溶液pH由大到小的順序是（　　）
①Na₂CO₃②CH₃COONa ③CH₃CH₂ONa ④NH₄NO₃⑤NaHSO₄⑥苯酚鈉 ⑦NaHCO₃．

• A． ③①⑥⑦②④⑤
• B． ⑥①②⑦③④⑤
• C． ⑤④③①⑥⑦②
• D． ⑥③⑦①②④⑤

Answer 1

分析 常溫下，溶液的pH：酸性＜中性＜堿性，物質的量濃度相等的幾種溶液中，酸的pH小于鹽溶液，強酸弱堿鹽溶液呈弱酸性、強堿弱酸鹽溶液呈堿性，據此判斷溶液pH大小．

解答 解：①Na₂CO₃②CH₃COONa ③CH₃CH₂ONa ④NH₄NO₃⑤NaHSO₄⑥苯酚鈉 ⑦NaHCO₃中，溶液呈酸性的為：④⑤；呈堿性的為：①②③⑥⑦，酸性溶液的pH一定小于堿性溶液，
由于NaHSO₄是強酸鹽，故含有的氫離子能完全電離，故溶液顯強酸性，而NH₄NO₃由于水解顯酸性，由于水解程度很小，故溶液的酸性較弱，則溶液的pH：NaHSO₄＜NH₄NO₃；
①Na₂CO₃②CH₃COONa ③CH₃CH₂ONa ⑥苯酚鈉 ⑦NaHCO₃均水解顯堿性，強堿弱酸鹽的酸根離子對應的酸越弱，則鹽越水解，溶液的pH越大，而酸性：CH₃CH₂OH＜HCO₃^-＜苯酚＜H₂CO₃＜CH₃COOH，則水解程度：CH₃CH₂ONa＞Na₂CO₃＞苯酚鈉＞NaHCO₃＞CH₃COONa，溶液的pH：CH₃CH₂ONa＞Na₂CO₃＞苯酚鈉＞NaHCO₃＞CH₃COONa；
所以相同溫度下物質的量濃度相等的這些溶液pH由大到小的順序是：CH₃CH₂ONa＞Na₂CO₃＞苯酚鈉＞NaHCO₃＞CH₃COONa＞NH₄NO₃＞NaHSO₄，即③①⑥⑦②④⑤，
故選A．

點評 本題考查了溶液pH的大小比較，題目難度不大，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握溶液酸性與溶液pH的關系，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．