【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＝
＋H2↑
C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D.碳酸氫鈉溶液中滴入少量的氫氧化鈣溶液：HCO3－+OH－= CO32－+ H2O
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)．圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．下列說法正確的是
A．由圖1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=－92kJ·mol－1
B．圖2中0～10min內該反應的平均速率v(H2)=0.09mol·L－1·min－1
C．圖2中從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d
D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是b點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請根據要求填空：
(1)將0.10mol/L NH3H2O溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c(OH﹣)____原來的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(2)實驗測得0.10mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，則c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填寫同上)．
(3)利用反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉(M=158)的純度，現在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用含有I2為 0.1000mol/L的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，則：
①滴定應選擇的指示劑是____________，滴定終點的現象是:____________________________
②對于該滴定實驗的有關操作或誤差分析正確的是（_______）
A．滴定前，應對滴定管、錐形瓶進行潤洗操作
B．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，會使所測結果偏大
C．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，則所測得的純度將會偏小
D．滴定前仰視讀數而滴定結束時平視讀數，則所測得的純度將會偏小
③樣品中硫代硫酸鈉純度為______________________________
(4)CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀加入CaCl2溶液的最小濃度為______ mol/L。
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【題目】A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數均小于18，且依次遞增，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等；A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍。
（1）試推斷寫出它們的元素符號：A______，B______，C______，D______。
（2）畫出D的離子結構示意圖___________________。
（3）由這四種元素組成的三核10電子的分子式是_________ ，寫出該分子的電子式 _________。
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【題目】2018年5月美國研究人員成功實現在常溫常壓下用氮氣和水生產氨，原理如下圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A. 圖中能量轉化方式只有2種
B. H+向a極區移動
C. b極發生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3
D. a極上每產生22.4LO2流過電極的電子數一定為4×6.02×1023
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【題目】現有含一定量Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置通過與純凈、干燥的CO2反應來測定試樣中Na2O2的純度。
回答下列問題：
（1）按上圖組裝好實驗裝置后，首先應該進行的操作是______________。
（2）分液漏斗中所裝試液是__________。
（3）裝置D中發生反應的化學方程是：Na2O + CO2 = Na2CO3和____。
（4）E中堿石灰的作用是__________。
（5）若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則試樣中Na2O2的含量為__________。
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【題目】工業上用鋁土礦
主要成分為
，還有少量的
，
等雜質
提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
（1）
和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是： __________________；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有 ____________，固體N是 ____________；
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為 ________________，它屬于 _____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質；
（4）實驗室里常往
溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取
，請寫出該反應的方程式 ___________________________
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【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛戰”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫-空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是
A.該電池放電時H+從Pt2電極經過內電路流到Pt1電極
B.Pt1電極附近發生的反應：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋
C.Pt2電極附近發生的反應為: O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D.放電過程中若消耗的22.4L O2（標準狀況），Pt1電極區增加4mol H＋
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【題目】利用下圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現象描述正確的是( )
實驗 | 試劑甲 | 試劑乙 | 試劑丙 | 丙中的現象 |
A | 濃硫酸 | Na2SO3 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | 淀粉—KI溶液 | 溶液變藍 |
C | 稀鹽酸 | CaCO3 | BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
D | 濃氨水 | CaO | AlCl3溶液 | 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 |
A.AB.BC.CD.D
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