Question

19．關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　�。�

• A． ①和②等體積混合后的溶液：c（H⁺）═c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
• B． ①和③等體積混合后的溶液pH約為9.7：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． ①和③等體積混合后的溶液：c（H⁺）+c（NH₄⁺）═c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
• D． ①和體積為V的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液體積小于2V

Answer 1

分析 A．①和②等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質子守恒來分析；
B．①和③等體積混合后的溶液pH約為9.7，顯堿性；
C．根據電荷守恒分析；
D、若顯中性，則混合時①的體積要小于V．

解答 解：A．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應，生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質子守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故A正確；
B．①和③等體積混合，溶液pH約為9.7，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．①和③等體積混合后的溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），由于NH₃•H₂O部分電離，則c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂0），所以c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（OH^-）+c（NH₃•H₂0），故C錯誤；
D．①和③等體積混合后的顯堿性，若顯中性，則混合時①的體積要小于V，所以混合后的溶液體積小于2V，故D正確；
故選C．

點評 本題綜合考查弱電解質的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關知識，對于考生的要求較高，難度中等，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．