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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列儀器中，不能加熱的是

A. 容量瓶B. 試管C. 燒瓶D. 燒杯

【答案】A

【解析】

能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發皿，必須墊石棉網才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、容量瓶、藥匙等．故答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A﹣I是中學化學常見的九種物質，A﹣I之間的轉化關系如圖所示．

已知化合物A的焰色反應顯黃色，C、D、E是氣態單質，F、H是氣態化合物，兩者在通常狀況下反應產生大量白煙．請回答下列問題：
（1）寫出I的電子式；
（2）寫出電解A溶液的離子反應方程式；
（3）以F、空氣和水為原料經過一系列的化學反應可以合成酸M，M的濃溶液與銅反應產生紅棕色氣體，寫出M的濃溶液與銅反應的化學方程式．
（4）G的溶液可使Mg（OH）2懸濁液溶解．若Mg（OH）2飽和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，則溶液的pH是．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol ，下列說法正確的是（）

A．2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣，吸收183kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2mol液態氯化氫放出的熱量小于183kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氯氣分子反應生成2個氯化氫分子放出183kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質能與H2反應

H2+F2═2HF	在暗處能劇烈化合并發生爆炸
H2+Cl2═2HCl	光照或點燃發生反應
H2+Br2═2HBr	加熱至一定溫度才能反應
H2+I2═2HI	不斷加熱才能緩慢反應，生成的HI會分解

（1）鹵族元素位于周期表中的族．
（2）用電子式表示HCl的形成過程．
（3）依據上表，可以推測出：隨著原子序數的遞增，（填字母）．
a．單質的熔沸點逐漸升高 b．元素的非金屬性逐漸減弱
c．鹵化氫的還原性依次減弱 d．鹵化氫的穩定性依次減弱
（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近．寫出BrCl和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質是Na+導體．下列敘述正確的是（）

A.放電時，石墨電極a為正極
B.放電時，Na+從石墨b向石墨a方向遷移
C.充電時，b極反應為Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+
D.可將裝置中的固體電解質改成NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是氧化性酸，其本質是NO3﹣有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO3﹣氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）．

實驗裝置	編號	溶液X	實驗現象
	實驗Ⅰ	6molL﹣1稀硝酸	電流計指針向右偏轉，銅片表面產生無色氣體，在液面上方變為紅棕色．
	實驗Ⅱ	15molL﹣1濃硝酸	電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產生紅棕色氣體，溶液變為綠色．

（1）實驗Ⅰ中，鋁片作（填“正”或“負”）極．液面上方產生紅棕色氣體的化學方程式是．
（2）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是．
查閱資料：活潑金屬與1molL﹣1稀硝酸反應有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產生H2的過程中NO3﹣被還原．
（3）用如圖裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1molL﹣1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉．
①反應后的溶液中含NH4+ ．實驗室檢驗NH4+的方法是．
②生成NH4+的電極反應式是．
（4）進一步探究堿性條件下NO3﹣的氧化性，進行實驗Ⅳ：

①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現象．A、B產生不同現象的解釋是．
②A中生成NH3的離子方程式是．
（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現象，結合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示物質用途的化學方程式不正確的是（）
A.用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（膠體）
B.用二氧化硅與燒堿反應制備硅酸鈉：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2O
C.用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D.用氯氣制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時c （NO）與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（）

A.該反應的△H＞0
B.若該反應在T1 ， T2時的平衡常數分別為K1 ， K2 ，則K1＜K2
C.在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時v正＞v逆
D.若狀態B，C，D的壓強分別為PB ， PC ， PD ，則 PC=PD＞PB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1gH2燃燒生成液態水放出142.9KJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
C.2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJmol﹣1
D.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1

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