Question

5．黑火藥是我國古代四大發明之一，在化學史上占有重要地位．黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者的粉末狀混合物，在點燃條件下，發生的主要反應為：KNO₃+S+C-→N₂↑+CO₂↑+K₂S（未配平）．試填寫下列空白：
（1）在黑火藥燃燒的反應中，氧化劑為S、KNO₃，被氧化的物質為C．
（2）硝酸鉀與木炭混合點燃，即可見到焰火．試綜合上述有關信息，推斷硝酸鉀與木炭反應的化學方程式4KNO₃+5C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2K₂CO₃+2N₂↑+3CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）該反應中，硫元素化合價由0價變為-2價，N元素化合價由+5價變為0價，碳元素化合價由0價變為+4價，根據元素化合價變化判斷氧化劑和還原劑，氧化劑在反應中被還原，還原劑在反應中被氧化，以此解答；
（2）硝酸鉀與木炭混合點燃，即可見到焰火，說明有氣體生成，為N₂和CO₂．

解答 解：（1）反應S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，S元素化合價由0價降低到-2價，則S為氧化劑，N元素化合價由+5價降低到0價，則KNO₃為氧化劑，C元素化合價由0價升高到+4價，則C為還原劑，被氧化，
故答案為：S、KNO₃；C；
（2）硝酸鉀與木炭混合點燃，即可見到焰火，說明有氣體生成，為N₂和CO₂，同時生成K₂CO₃，方程式為4KNO₃+5C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2K₂CO₃+2N₂↑+3CO₂↑，故答案為：4KNO₃+5C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2K₂CO₃+2N₂↑+3CO₂↑．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．