【題目】標準狀況下，下列物質所占體積最大的是（ ）
A.98 g H2SO4
B.6.02×1023 CO2
C.44.8 L HCl
D.6 g H2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O
（1）裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________________________；
（2）裝置②的目的是____________________，發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________；
（3）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是____________；
（4）實驗的具體操作是：先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品，然后____________________，__________________
（此操作的目的是_______________________________________________），最后滴加濃硝酸；
（5）該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。
據(jù)如圖回答：
(1)甲同學設計實驗的依據(jù)是____________________________________。
(2)寫出選用的化學試劑：B____________，其作用為___________。
(3)C中反應的離子方程式為____________________________________________。
據(jù)如圖回答：
乙同學的實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。
Ⅳ.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。
(4)寫出B處反應的離子方程式 ___________________________________________。
(5)A中驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________。
(6)過程Ⅲ實驗的目的是_________________________。
(7)綜合甲、乙兩同學的實驗得出的結論是：同主族元素從上到下元素的非金屬逐漸減弱，其原因是___________________________________________（試從原子結構角度解釋）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r(y)>r(x)>r(z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A. X元素位于ⅥA
B. A不能溶解于B中
C. B的沸點高于C的沸點
D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是用硫酸鈣生產硫酸、漂白粉等一系列物質的流程圖。下列說法正確的是
A． CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．圖示轉化反應均為氧化還原反應
C．工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的反應中原子利用率為100%
D．嚴禁用工業(yè)酒精勾兌飲用酒是因為工業(yè)酒精中含有有毒的甲醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列食品化學知識的敘述正確的是
A. 新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失
B. 油脂、淀粉、蛋白質均為可水解的高分子化合物
C. 纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質
D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質，其中不是為了抑制離子水解的是
A．NaAlO2(NaOH) B．SnCl2(HCl)
C．FeCl3(HCl) D．FeSO4(Fe)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | … |
C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | … |
A. C6H12 B. C6H14 C. C7H12 D. C7H14
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用太陽能熱化學硫碘循環(huán)分解水制氫反應過程如下圖所示：
(1) 反應Ⅱ中涉及的熱化學方程式為：
①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1
②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1則 a＝ ；
(2)反應Ⅰ得到的產物可用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層 ：含低濃度I2的H2SO4溶液層和高濃度的I2的HI溶液層。
①區(qū)分兩層溶液可加入的試劑為 (填化學式)。
②下列說法正確的是 (填序號)。
A. SO2在反應Ⅰ中作氧化劑
B. 加過量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶
C. 兩層溶液的密度存在差異
D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
(3)用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)作催化劑，利用太陽能熱化學循環(huán)分解H2O也可制H2，其物質轉化如右圖所示。
①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)與水反應的化學方程式為 。
②若x＝0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標準狀況下的H2體積為 L。
③CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖所示，則陽極的電極反應式為 。
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