Question

現有3個體積相等的密閉容器．都進行下列反應：CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g），反應所處的溫度相同，但起始濃度不同．其中甲：CO₂=H₂=a mol；乙：CO₂=a mol，H₂=2a mol；丙：CO₂=H₂=H₂O（g）=a mol．達到平衡時，CO₂的物質的量由大到小的順序是（ ）
A．甲＞乙＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．丙＞甲＞乙
D．乙＞甲＞丙

Answer 1

【答案】分析：對于乙到達平衡狀態，可以等效為在甲到達平衡的基礎上再加入amol氫氣，平衡向正反應移動，二氧化碳的轉化率增大，對于丙到達平衡狀態，可以等效為在甲到達平衡的基礎上再加入amolH₂O（g），平衡向逆反應移動，二氧化碳的轉化率降低，據此判斷．
解答：解：對于乙到達平衡狀態，可以等效為在甲到達平衡的基礎上再加入amol氫氣，平衡向正反應移動，二氧化碳的轉化率增大，平衡時乙中CO₂的物質的量比甲中CO₂的物質的量小，
對于丙到達平衡狀態，可以等效為在甲到達平衡的基礎上再加入amolH₂O（g），平衡向逆反應移動，二氧化碳的轉化率降低，平衡時丙中CO₂的物質的量比甲中CO₂的物質的量大，
即平衡時CO₂的物質的量丙＞甲＞乙，
故選C．
點評：考查化學平衡移動的影響因素，難度不大，注意構建平衡建立的途徑，通過平衡移動解答．