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20．分子式為C4H8O3的有機物，在一定條件下具有下列性質：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應；②在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環狀化合物．根據上述性質，確定C4H8O3的結構簡式為（　　）
A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOHD．CH3CH2CH（OH）COOH

分析 根據在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應，說明分子中含有-OH和-COOH，在結合在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環狀化合物確定有機物的結構．

解答 解：在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應，說明分子中含有-OH和-COOH，在結合在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環狀化合物可知C4H8O3的結構簡式為HOCH2CH2CH2COOH，
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握題給信息以及官能團的性質，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各種試紙,在使用時預先不能用蒸鎦水潤濕的是

A. 紅色石蕊試紙檢驗NH3 B. 品紅試紙檢驗SO2

C. 碘化鉀淀粉試紙檢驗Cl2 D. pH試紙檢驗溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置A中的燒瓶內固體不可以選用C（選填序號）．
A．生石灰B．堿石灰C．五氧化二磷D．燒堿
（2）B裝置的作用干燥氨氣；
E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫；
D裝置的作用吸收氯氣中水蒸氣．
（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是因為氨氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應；．
（4）裝置F中發生反應的化學方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．
（5）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．
（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？
G處接NaOH溶液的尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的C．
A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
（2）電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：
①Fe-2e-=Fe2+；②2H2O-4e-=4H++O2↑．
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負極的電極反應是CH4+4CO2-3-8e-═5CO2+2H2O．則正極的電極反應是O2+2CO2+4e-=2CO32-．為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，此電池工作時必須有部分A物質參加循環，則A物質的化學式是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對化學反應的認識不正確的是（　�。�
A．化學反應過程中，一定有新物質生成
B．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
C．化學反應過程中，一定有能量的變化
D．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則該反應一定能自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．質譜法能夠對有機分子進行結構分析．其方法是讓極少量的（10-9 g）化合物通過質譜儀的離子化室，樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子，然后測定其質荷比．其有機物樣品的質荷比如圖所示（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關），該有機物可能是（　�。�
A．甲醇（CH3OH）B．甲烷C．丙烷D．乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述合理的是（　　）
A．金屬氧化物是堿性氧化物，酸性氧化物都不能與酸反應
B．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C．ClO2氣體中氯元素顯+4價，具有強氧化性，其消毒效率（單位體積氣體得到電子的數目）是Cl2的5倍
D．雷雨過后感覺空氣清新是因為在閃電時發生反應：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，使空氣中含有一定量的NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一個體積固定的密閉容器中，進行的可逆反應A（s）+3B（g）?3C （g）．下列敘述中表明可逆反應一定達到平衡狀態的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；   ②單位時間內生成amol A，同時生成3amol B；
③B的濃度不再變化；                 ④混合氣體總的物質的量不再發生變化；
⑤A、B、C的物質的量之比為1：3：3；    ⑥混合氣體的密度不再變化；
⑦B的生成速率與C的生成速率之比為1：1．
A．①②③⑦B．①③④⑥⑦C．①③⑥⑦D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求回答下列問題：
（1）天然氣主要成分是甲烷，甲烷燃燒放出熱量多，3mol甲烷燃燒時，生成液態水和二氧化碳氣體，同時放出2670.9kJ的熱量，寫出反應熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，把甲烷燃燒設計成原電池能量利用率更高，該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質溶液．通入甲烷燃氣的一極為負極，該極上的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（2）已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；加水稀釋，溶液變黃色色，試從濃度商與平衡常數關系解釋原因Qc=$\frac{[C{r}_{2}{O}_{7}]}{[Cr{O}_{4}]^{2}•[{H}^{+}]^{2}}$＞K
（3）判斷：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：①④③②（序號）
（4）在密閉容器中，加入一定量的A和B，反應到達平衡．能說明反應2A（l）+B（g）?C（l）+2D（l）達平衡狀態的是BC
A．v（A）=2v（B）
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質量不再改變．

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