Question

4．（1）已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.05mol C和30克D，則C的摩爾質量為120g•mol^-1
（2）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子數相等．
（3）4g H₂與22.4L（標準狀況）CO₂相比，所含分子數目較多的是H₂．
（4）3.01×10²³個CO₂分子中含1 mol氧原子，在標準狀況下其體積為11.2L，它與18g H₂O含有相同的氧原子數．
（5）寫出下列物質的電離方程式：硫酸銨（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-；氫氧化鋇Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

Answer 1

分析 （1）由質量守恒可知，C的質量為16g+20g-30g=6g，結合M=$\frac{m}{n}$計算；
（2）結合m=nM計算及分子構成計算；
（3）結合n=$\frac{m}{M}$、n=$\frac{V}{Vm}$計算；
（4）結合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、V=nVm、m=nM計算；
（5）硫酸銨、氫氧化鋇均為強電解質，完全電離，遵循電荷、原子守恒．

解答 解：（1）由質量守恒可知，C的質量為16g+20g-30g=6g，C的摩爾質量為$\frac{6g}{0.05mol}$=120g•mol^-1，故答案為：120g•mol^-1；
（2）由0.3mol×17g/mol≠0.4mol×44g/mol，原子的物質的量為0.3mol×4=0.4mol×3，可知二者質量不相等，原子數相等，故答案為：不相等；相等；
（3）二者的物質的量分別為$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol、$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，則所含分子數目較多的是H₂，故答案為：H₂；
（4）3.01×10²³個CO₂分子中含$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$×2=1mol氧原子，在標準狀況下其體積為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$×22.4L/mol=11.2L，它與1mol×18g/mol=18g H₂O含有相同的氧原子數，
故答案為：1；11.2； 18；
（5）電離方程式分別為（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-、Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故答案為：（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-；Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、體積、物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質的構成及基本計算公式的應用，題目難度不大．