繼鋰電池之后，近幾年科學家又研制出穩定性更高、電壓損失更小的“鈉——空氣電池”。其反應原理是：2Na+O2=Na2O2，裝置如圖，其中電解液為NaPF6，可傳導Na+。電池放電時，下列說法不正確的是
A. a電極為負極 B. Na+向b極移動
C. a極發生氧化反應 D. b電極的電極反應式：O2+2Na++4e- =Na2O2
計算高手系列答案科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
電鍍污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物質，可制備Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶體，實現有害物質的資源化利用。已知黃鈉鐵礬［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點。
（1）焙燒時Cr2O3被氧化為Na2CrO4，該反應的化學方程式為_______________。
（2）寫出酸化時CrO42-轉化為Cr2O72-的離子方程式：_________________。
（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，調節溶液pH，提高鐵的去除率。溶液pH對除鐵效率影響如下圖所示。
則除鐵時應控制溶液的pH為____________（填序號）。
A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5
②除鐵時發生反應的離子方程式為___________。
③若除鐵時pH稍大會生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，原因是____________。
（4）從濾液中獲取NiSO4·6H2O晶體的操作為________、冷卻結晶、過濾、_________、干燥。
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第二次模考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數數值，下列有關說法正確的是
A. 18.4 mol/L的濃硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L
B. 室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數目為0.1NA
C. 50 mL 14.0 mol·L-1濃硝酸與足量銅反應，轉移的電子數為0.35 NA
D. 同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2具有的電子數相等
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：計算題
將6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，其中一份在高溫下用足量CO還原后，剩余固體質量為2.40g;另一份固體用200mL某濃度的鹽酸恰好溶解，則：
(1)混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為_______________。
(2)所用鹽酸的物質的量濃度為_______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 500mL0.l mol/LFeCl3溶液中含Fe3+0.05NA
B. 常溫常壓下，2.24L氯氣溶于NaOH溶液中，轉移電子數為0.lNA
C. 常溫常壓下，28g乙烯中所含C-H鍵的數目為4NA
D. 0.5 mol鋅與濃硫酸完全反應生成SO2和H2的混合氣體（不考慮氣體溶解），氣體的分子總數小于0.5NA
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發生反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有關說法不正確的是
A. 反應達到平衡時，放出熱量為QkJ
B. 若容器的壓強不再發生交化，則反應達到平衡
C. 反應過程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立
D. 平衡時，SO2、O2的轉化率相等
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列鹽溶液呈中性的是
A. NaHCO3 B. NH4C1 C. KNO3 D. CH3COONa
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（ ）
A. Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－
C. K+、NH4+、NO3－、SO42－ D. K+、Mg2+、SO42－、Cl－
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科目：高中化學 來源：遼寧省大連市2017屆高三3月雙基測試化學試卷 題型：簡答題
某學習小組在通過反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應速率的影響因素后，對Na2S2O3產生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，可視為一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質，并通過實驗探究了自己的預測。
【提出假設】
（1）部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與Na2SO4性質相似，均具有較強的____。
【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究（填寫表中空格）。
實驗操作 | 實驗現象 | 現象解釋（用離子方程式表示） | |
探究① | （3）____ | 溶液pH=8 | （4）____ |
探究② | 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水顏色變淺 | （5）____ |
【實驗結論】
（6）探究①__________。
（7）探究②__________。
【問題討論】
（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由___________。
（9）請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。
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