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從第一次學生實驗中我們發現,同學們在進行實驗時,出現許多不正確的操作方式,希望同學們在今后的實驗中,應該克服不規范的操作.請找出下列圖示中正確的實驗操作( 。
A、
B、
C、
D、
考點:化學實驗方案的評價
專題:實驗評價題
分析:A.洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則;
B.左手握住活塞部分,右手食指頂住塞子,把分液漏斗倒轉過來振蕩,使兩種液體充分混合;
C.量筒只能量取溶液,不能作反應容器、不能配制溶液,稀釋濃硫酸時將濃硫酸倒入水中;
D.向試管中滴加溶液時,膠頭滴管應該懸空.
解答: 解:A.洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則,否則易導致氫氧化鈉溶液被排出而達不到實驗目的,故A錯誤;
B.左手握住活塞部分,右手食指頂住塞子,把分液漏斗倒轉過來振蕩,使兩種液體充分混合,使溶質盡可能的被萃取,故B正確;
C.量筒只能量取溶液,不能作反應容器、不能配制溶液,如果稀釋濃硫酸,應該將量筒緊貼燒杯口,把濃硫酸倒入燒杯中并不斷攪拌,防止放出的熱量使局部溫度過高而濺出液體,故C錯誤;
D.向試管中滴加溶液時,膠頭滴管應該懸空,否則會污染膠頭滴管,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查實驗方案評價,涉及實驗基本操作,同時該題側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查,注意把握操作方法,易錯選項是D,很多同學往往害怕溶液會滴到試管外面而將膠頭滴管伸入試管中,只有氫氧化亞鐵的制備中將膠頭滴管伸入試管中的液面下,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、N2+3H2?2NH3 △H<0,升高溫度,逆反應速率加快,正反應速率減慢
B、在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ?mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量為57.3 kJ
C、由C(石墨)═C(金剛石);△H=+1.90kJ?mol-1可知,金剛石比石墨穩定
D、純鋅與稀硫酸反應時,加入少量CuSO4溶液,可使反應速率加快

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科目:高中化學 來源: 題型:

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( 。
A、加熱
B、改用硝酸
C、滴加少量CuCl2溶液
D、不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質中可以用升華的方法進行分離的是( 。
A、鐵和硫B、氯化銨和碘
C、碘和氯化鈉D、鎂和碘

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科目:高中化學 來源: 題型:

0.1mol/L的亞硫酸鈉溶液15mL,恰好將1×10-3mol的XO4-離子還原,則X在還原產物中的化合價是( 。 價.
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目:高中化學 來源: 題型:

①②③④四種金屬片,①②相連浸入稀硫酸中組成原電池時,外電路電流從①流向②;①③相連浸入稀硫酸中組成原電池時,③為正極;③放入含④離子的溶液中時,有④析出.據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是( 。
A、②①③④B、①③④②
C、①③②④D、③①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫時,下列混合溶液的pH一定小于7的是(  )
A、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
B、pH=1的硫酸和0.2 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合
C、pH=3的醋酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合
D、0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等體積混合

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法中正確的是( 。
A、在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反應后可得到NH3分子數為NA
B、常溫下,1 L  0.1 mol?L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
C、1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數為0.1NA
D、用惰性電極電解飽和食鹽水時,當陽極上生成11.2L氣體(標況下)時,導線上轉移的電子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

0.2L某混合溶液中只有NaCl,MgCl2,AlCl3三種溶質,測得該溶液中部分離子的濃度,回答下列問題:Na+:1.0mol/L,Mg2+:0.5mol/L,Cl-:3.0mol/L.
(1)該混合溶液中,溶質NaCl的物質的量為
 
,溶質MgCl2的質量為
 

(2)要使該混合溶液中Cl-沉淀完全,需加入0.1mol/L的AgNO3溶液的體積為
 

(3)該混合溶液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Al3+的物質的量濃度為
 

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同步練習冊答案
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