Question

在反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是______，氧化產物是______，氧化產物與還原產物的物質的量之比為______，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為______，若有73gHCl被氧化，電子轉移的總數為______，產生Cl₂的質量為______g．

Answer 1

氧化還原反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價升高的Cl元素被氧化，對應產物Cl₂是氧化產物，化合價降低的Mn元素被還原，所在的反應物KMnO₄是氧化劑，發生還原反應，對應產物MnCl₂是還原產物，氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2，在反應的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為5：3，當有10mol即365g鹽酸被氧化時，轉移電子的物質的量為10mol，生成的氯氣物質的量為5mol，若有73g即2molHCl被氧化，轉移電子的物質的量為2mol即1.204×10²⁴個，產生Cl₂的物質的量為1mol，質量為71g，故答案為：KMnO₄；Cl₂；5：2；5：3；1.204×10²⁴；71．