Question

（2013?普陀區二模）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染物的處理具有重要意義．NO₂可用下列反應來處理：6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）+Q（Q＞0）．
完成下列填空：
（1）反應的平衡常數大，處理NO₂的效率高．增大該反應平衡常數的措施有

降低溫度

．
（2）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經達到平衡狀態的是

c

．
a．c（NO₂）：c（NH₃）=3：4                b．6v（NO₂）=7v（N₂）
c．容器內氣體總壓強不再變化            d．容器內氣體密度不再變化
（3）若平衡時NO₂和N₂的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO₂和N₂的濃度之比

＞

m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）某溫度下，在一個容積為2升的反應容器內，上述反應2分鐘后達到平衡，測得剛好有3mol電子發生轉移，則在2分鐘內NH₃的平均反應速率為：v（NH₃）=

0.25mol/（L?min）

．

Answer 1

分析：（1）化學平衡常數只受溫度影響，根據溫度對平衡移動的影響判斷；
（2）a．NO₂、NH₃的平衡濃度與起始濃度及轉化率有關；
b．未指明正、逆速率，且速率之比不等于化學計量數之比，反應未到達平衡；
c．隨反應進行氣體的物質的量增大，壓強增大，壓強不變說明到達平衡；
d．混合氣體的密度始終不變；
（3）縮小反應容器的體積，壓強增大，平衡向逆反應移動，達到新的平衡后n（NO₂）增大、n（N₂）減小，據此判斷；
（4）根據電子轉移守恒計算參加反應的n（NH₃），再根據v=

△n V

△t

計算v（NH₃）．

解答：解：（1）化學平衡常數只受溫度影響，使平衡常數增大應改變溫度平衡向正反應移動，該反應正反應為放熱反應，故應降低溫度，
故答案為：降低溫度；
（2）a．NO₂、NH₃的平衡濃度與起始濃度及轉化率有關，平衡時二者濃度不一定是3：4，若二者起始濃度為3：4，任意時刻都為3：4，也不能說明到達平衡，故a錯誤；
b．未指明正、逆速率，且速率之比不等于化學計量數之比，反應未到達平衡，故b錯誤；
c．隨反應進行氣體的物質的量增大，壓強增大，壓強不變說明反應混合物的總物質的量不變，到達平衡狀態，故c正確；
d．混合氣體的密度始終不變，密度不變不能說明到達平衡，故d錯誤；
故答案為：c；
（3）縮小反應容器的體積，壓強增大，平衡向逆反應移動，達到新的平衡后n（NO₂）增大、n（N₂）減小，故此時NO₂和N₂的濃度之比大于

m

n

，
故答案為：＞；
（4）有3mol電子發生轉移，則參加反應的n（NH₃）=

3mol

3

=1mol，故v（NH₃）=

1mol 2L

2min

=0.25 mol/（L?min），
故答案為：0.25 mol/（L?min）．

點評：本題考查化學平衡常數、平衡狀態判斷、化學平衡影響因素、化學反應速率計算等，難度中等，注意對基礎知識的理解掌握．