Question

【題目】80℃時，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，下列說法正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
c(NO2)/mol L-1	0.10	0.20	0.20
C(SO2)/ mol L-1	0.10	0.10	0.20

A. 容器甲中的反應在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1

B. 達到平衡時，容器丙中正反應速率與容器甲相等

C. 溫度升至90℃，上述反應平衡常數為1.56，則反應的△H>0

D. 容器乙中若起始時改充0.10 molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2，達到平衡時c(NO)與原平衡相同

Answer 1

【答案】CD

【解析】甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，，故△c(NO2)=0.05mol/L則：
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)

開始(mol/L)：0.1 0.1 00
轉化(mol/L)：0.05 0.05 0.050.05
平衡(mol/L)：0.05 0.05 0.050.05
故該溫度下平衡常數K==1；

A．容器甲中的反應在前2 min的平均速率v(NO2)==0.025 mol L-1 min-1，則v(SO2)=0.025 mol L-1 min-1，故A錯誤；
B．反應前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙兩容器內起始濃度n(NO2)∶n(SO2)=1∶1，甲、丙為等效平衡，平衡時二氧化碳的物質的量分數相同，丙中總物質的量為甲中的2倍，則反應平衡時，丙中各氣體的濃度均是甲中的2倍，濃度大反應速率快，故B錯誤；
C．溫度升至90℃，上述反應平衡常數為1.56，大于80℃的平衡常數1，則升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，故C正確；
D．令平衡時NO的濃度為ymol/L，則：
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)

開始(mol/L)：0.1 0.2 0 0
轉化(mol/L)：y y y y
平衡(mol/L)：0.1-y 0.2-y y y
則=1，解得y=，乙平衡時NO的濃度也是mol/L，故D正確，故CD。