Question

【題目】（15分）
重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3 ， 還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是 ， 濾渣2的主要成分是及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應類型是。
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7 ， 最終得到產品 m2 kg，產率為。

Answer 1

【答案】
（1）2:7；高溫下Na2CO3能與SiO2反應生成硅酸鈉和CO2
（2）鐵；Al(OH)3
（3）��；增大溶液中H+ ， 促進平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O正向移動
（4）c；復分解反應
（5）m1×40%÷152g/mol×294g/mol÷m2×100%= %。
【解析】 ;（5）樣品中Cr2O3的質量為m1×40%Kg，則生成K2Cr2O7的理論質量為m1×40%Kg× ，則所得產品的產率為（m1×40%Kg× ）÷m2Kg×100%= %。
型】綜合題