Question

7．濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO₃  ②H₂SO₄  ③CH₃COOH   ④Ba（OH）₂  ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl，溶液pH值由小到大的順序是：（填寫編號）②①③⑧⑦⑥⑤④．

Answer 1

分析 濃度均為0.1mol/L的8種溶液，先將它們按酸堿鹽進行分類，酸溶液中氫離子濃度越大，其pH越小，根據電解質強弱及元數確定酸溶液pH大小；按照強酸弱堿鹽、強酸強堿鹽、強堿弱酸鹽對鹽溶液pH大小排序；堿溶液中氫氧根離子濃度越大，其pH越大，按照電解質強弱與元數確定堿溶液pH大小．

解答 解：①HNO₃ ②H₂SO₄ ③CH₃COOH屬于酸，硝酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、醋酸是一元弱酸，所以相同濃度時氫離子濃度大小順序是②＞①＞③，則其溶液的pH大小順序為：③＞①＞②；
④Ba（OH）₂ ⑤NaOH 屬于堿，氫氧化鋇是二元強堿、NaOH是一元強堿，所以Ba（OH）₂中氫氧根離子濃度大于NaOH，則溶液pH大小順序是④＞⑤；
⑥CH₃COONa ⑦KCl ⑧NH₄Cl⑧屬于鹽，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鉀是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以相同濃度的這三種鹽pH大小順序是⑥＞⑦＞⑧；
相同濃度時，pH大小順序是堿＞鹽＞酸，通過以上分析知，相同濃度的這幾種溶液pH從小到大順序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故答案為：②①③⑧⑦⑥⑤④．

點評 本題考查溶液pH大小比較，同時考查強弱電解質電離、鹽類水解、分類方法的使用等知識，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系、電解質強弱、鹽的水解原理為解答關鍵，題目難度不大．