設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
| A．常溫常壓下，22.4L NH3中含有3NA個N－H鍵 |
| B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有NA個Ca2+ |
| C．48g O3和O2的混合氣體中含有3NA個O原子 |
| D．1 molNO2溶于水后溶液中含有NA個NO3－ |
C
解析試題分析：1mol氨氣中含有3mol氮氫鍵，雖然n=V/Vm，但是22.4L/mol是標準狀況下氣體摩爾體積，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則常溫常壓下22.4L氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，因此所含氮氫鍵小于3mol，故A錯誤；1mol氯化鈣含有1mol鈣離子，n=c?V，氯化鈣溶液的體積未知，因此不能確定氯化鈣的物質(zhì)的量，也不能確定鈣離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；臭氧和氧氣互為同素異形體，因此混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為100%，則混合氣體中氧原子的質(zhì)量等于48g×100%，由于n=m/M，氧原子的相對原子質(zhì)量為16，則混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為3mol，故C正確；二氧化氮溶于水時，發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)該反應中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則1mol二氧化氮溶于水后生成2/3mol硝酸，硝酸是強電解質(zhì)或強酸，則溶液中含有2/3mol硝酸根離子，故D錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及氣體摩爾體積、溶液體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的組成、物質(zhì)的結構、物質(zhì)的變化等。
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
| A．1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3·H2O分子數(shù)為0.1 NA |
| B．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉移電子數(shù)為0.2 NA |
| C．標準狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2 NA |
| D．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1 NA |
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是
| A．1mol過氧化鋇（BaO2）晶體中所含有的陰離子數(shù)目為2NA |
| B．標準狀況下，22．4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4NA |
| C．將Imol FeCl3轉化為氫氧化鐵膠體，得到的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于NA |
| D．常溫常壓下，33．6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA |
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設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
| A．1mol NO2與足量H2O反應，轉移電子數(shù)為2NA |
| B．22.4L2H2O中所含的中子數(shù)為10NA |
| C．100mL 1mol?L－1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)大于0.1NA |
| D．78g的Na2O2含陰離子2NA |
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若nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
| A．標準狀況下，5.6LCCl4含有的C－Cl共價鍵數(shù)為nA |
| B．2.4gMg與足量稀硫酸反應時，失去電子數(shù)為0.1nA |
| C．l L0.5mol. L－1CuCl2溶液中含有的Cu2+數(shù)為0.5 nA |
| D．16g氧氣和臭氧的混合物中氧原子數(shù)為nA |
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下列敘述正確的是
| A．標準狀況下，2.24LNH3中含有6.02×1022個N—H共價鍵 |
| B．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個CO32－ |
| C．將4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L |
| D．將7.8gNa2O2放入足量的水中，反應時轉移6.02×1022個電子 |
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