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12．室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是（　　）
序號 ① ②
PH1212
溶液氨水氫氧化鈉溶液
A．與AlCl3溶液發生反應的離子方程式均為Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．①溶液的物質的量濃度為0.01mol•L-1
C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②
D．等體積的①②兩溶液分別與0.01mol•L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②

分析 A．一水合氨為弱電解質，保留化學式；氫氧化鈉為強電解質，完全電離；
B．一水合氨為弱堿，部分電離；
C．弱電解質，稀釋時電離程度增大；
D．一水合氨和氫氧化鈉都是一元堿，中和鹽酸能力相同．

解答 解：A．氨水與氯化鋁反應離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氫氧化鈉與氯化鋁反應離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故A錯誤；
B．pH為12的一水合氨中氫氧根離子為0.01mol/L，因為一水合氨為弱堿，部分電離，所以一水合氨的濃度遠遠大于1mol/L，故B錯誤；
C．pH=12的一水合氨稀釋過程中又有部分一水合氨電離，稀釋10倍pH大于11小于12，而pH=2的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉完全電離，稀釋10倍，pH等于11，故C正確；
D．一水合氨和氫氧化鈉都是一元堿，中和鹽酸能力相同，所以等體積的①②兩溶液分別與0.01mol•L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①=②，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了弱電解質電離、離子方程式書寫、溶液稀釋pH值變化規律，熟悉弱電解質電離特點及電離平衡移動的影響因素是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某化學研究性學習小組擬對一種由鎂和鋁組成的焰火原料的組成含量進行確定，分析過程如圖所示：

實驗測得的數據組有：①w、n；②n、m；③w、m；其中能確定焰火原料組成含量的數據組有（　　）
A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把Al和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成氣體的物質的量之比為（　　）
A．1：3B．9：8C．3：4D．4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．書寫下列反應的化學方程式
（1）用FeCl3溶液作為腐蝕液刻制銅印刷電路板Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
（2）工業上粗硅的制取：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X的名稱為負極．
（2）pH變化：A增大，B減小，C不變．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min后，B中共收集224mL氣體（標準狀況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為0.025mol/L （設電解前后溶液體積無變化）．
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液中OH-的物質的量濃度為0.1mol/L （設電解前后溶液體積無變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中屬于非電解質的是（　　）
①液態HCl②熔融NaCl③蔗糖④氯水⑤Al2O3　⑥Al（OH）3⑦Cu⑧CaCO3⑨SO2⑩乙醇．
A．③⑤⑨B．①③⑨C．③⑨⑩D．③⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在2014年國家科學技術獎勵大會上，甲醇制取低碳烯烴技術（DMTO）獲國家技術發明獎一等獎．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段．
（1）煤的氣化：用化學方程式表示出煤的氣化的主要反應C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2：
（2）煤的液化：下表中有些反應是煤液化過程中的反應：
熱化學方程式平衡常數
500℃700℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1　2.50.2　
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1　1.0　2.3
③3H2（g）+CO2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1　K34.6
①a＜0（填“＞”、“＜”、“=”），c與a、b之間的定量關系為c=a+b．
②K3=2.5，若反應③是在容積為2L的密閉容器巾進行（500℃）的，測得某一時刻體系內H2、CO2、CH3OH、H2O物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時CH3OH的生成速率＞（填“＞”、“＜”、“=”） CH3OH的消耗速率．
（3）烯烴化階段：如圖l是某工廠烯烴化階段產物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關系（選擇性：指生成某物質的百分比，圖中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①盡可能多地獲得乙烯，控制的生產條件為530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下某密閉容器中存在反應，2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在壓強為P1時，產物水的物質的量與時間的關系如圖2所示，若t0 時刻，測得甲醇的體積分數為10%，此時甲醇乙烯化的轉化率為85.7%（保留三位有效數字），若在t1 時刻將容器容積快速擴大到原來的2倍，請在圖中繪制出此變化發生后至反應達到新平衡時水的物質的量與時間的關系圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在煉鐵時，常采用CaCO3除去礦石中的SiO2．現有SiO2和CaCO3的混合物26g，在高溫下加熱到質量不再改變，冷卻后稱質量為17.2g．
（1）寫出可能發生反應的化學方程式；
（2）求產生的氣體在標準狀況時的體積；
（3）求原混合物中的SiO2的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞能發生化學反應．能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖Ⅰ是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是C（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，則寫出該反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol
（3）E1的大小對該反應的反應熱有無影響？無．（選填“有”或“無”）
（4）進一步研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量．如表是部分化學鍵的鍵能數據：
化學鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ•mol-1X243330432
已知：反應CH4（g）+Cl2（g）═CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則表中X=413．
（5）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．

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