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6．下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價完全合理的是（　　）
編號化學反應離子方程式評價
ACu和AgNO3溶液反應Cu+Ag+═Cu2++Ag正確
B氧化鋁與NaOH溶液反應2Al3++3O2-+2OH-═2AlO2-+H2O錯誤，Al2O3不應寫成離子形式
CFe和稀硫酸反應2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑正確
D鈉與硫酸銅溶液反應2Na+Cu2+═Cu+2Na+錯誤，CuSO4不應寫成離子形式
A．AB．BC．CD．D

分析 A．電荷不守恒；
B．氧化物應保留化學式；
C．不符合反應客觀事實；
D．不符合反應客觀事實；

解答 解：A．Cu和AgNO3溶液反應，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，評價錯誤，故A錯誤；
B．氧化鋁與NaOH溶液反應，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，評價正確，故B正確；
C．Fe和稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，評價錯誤，故C錯誤；
D．鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，和硫酸鈉、水，得不到銅，評價錯誤，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式和化學方程式的書寫，掌握反應原理是解答本題的關鍵，注意離子反應遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列各組混合物的分離或提純應選用哪種方法？（填寫主要的操作方法即可）
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用過濾．
（2）除去Cl2中少量的HCl，用洗氣．
（3）氯化鈉溶液和碘的水溶液，用萃取．
（4）分離乙醇與水的混合物，用蒸餾．
（5）分離水和苯的混合物，用分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．圖中的A～H是中學化學中常見的八種物質，所有物質均由元素周期表中前18號元素組成，其中B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質、其他為化合物，常溫常壓下C為無色液體，D、E為無色氣體；H的晶體熔點高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤．A～H之間的轉化關系如圖所示．

（1）E、H的化學式分別為O2、SiO2或Al2O3；
（2）A、B的混合物加C后，可能發生的反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量，若看到的現象是先出現白色沉淀后沉淀消失，寫出符合現象的離子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、與之對應的D、E恰好完全反應生成C時A與B的物質的量之比為：3：2；若看到的現象是產生白色沉淀且沉淀始終不消失，寫出符合現象的離子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓、與之對應的D、E恰好完全反應生成C時A與B的物質的量之比為：2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．

有關數據列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）寫出裝置A中的反應方程式為：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是減少副產物乙醚生成；同時在裝置C中應加入NaOH溶液．其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體．
（3）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；若產物中有少量未反應的Br2，可用NaOH溶液洗滌除去．
（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是如果用冰水冷卻會使產品凝固而堵塞導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；
（2）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為$\frac{100m}{1000+m}$%；
（3）該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氯氣溶于水發生反應，寫出其化學方程式Cl2+H2O═HCl+HClO．
某學生為了探究氯水的成分，請你與他一起完成探究過程，并書寫實驗報告．
實驗步驟操作方法實驗現象結論或解釋
1觀察氯水的顏色含有Cl2
2有無色氣體產生含有H+
3取少量氯水于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成
4取少量氯水于試管中，放入紅色布條

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．NH4Cl溶液中，下列敘述正確的是（　　）
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（ H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）+c（ NH3）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（ NH3•H2O）+c（ NH3）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．溶液中的化學反應大多是離子反應．根據要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用方程式表示：
鹽堿地產生堿性的原因：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH；
農業上用石膏降低其堿性的反應原理：Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向逆向移動，且所得溶液顯酸性性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH-）=1×10-8mol/L．
（5）在圖中畫出用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol•L-1鹽酸的滴定曲線示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產生NO．其實驗流程圖如下：

（1）測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．
在B容器中生成硝酸的物質的量為0.008 mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為0.012 mol．

（2）測定NO的體積
①從圖所示的裝置中，你認為應選用A裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化．
②選用圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導管口編號）．
③在讀取量筒內液體體積之前，應進行的操作液體冷卻到室溫后，并使集氣瓶和量筒內液面相平．
（3）氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中有（填“有”或“沒有”）NO產生．

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