Question

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

• A、溴水中有下列平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
• B、反應 CO+NO₂?CO₂+NO  （△H＜0），達平衡后，提高溫度體系顏色變深
• C、對于 2 HI?H₂+I₂  達平衡后，縮小體積可使體系顏色變深
• D、合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，若與可逆過程無關，與平衡移動無關，則不能用勒夏特列原理解釋．

解答： 解：A、加入硝酸銀溶液后，會和HBr之間反應，所以平衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；
B、反應 CO+NO₂?CO₂+NO  （△H＜0），達平衡后，提高溫度會使得平衡逆向移動，二氧化氮濃度增大，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；
C、由H₂、I₂（g）、HI組成的平衡體系，存在H₂+I₂?2HI，縮小體積，壓強增大，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C正確；
D、合成氨反應是放熱的反應，降低溫度，會促使平衡正向移動，可以提高氨的產率，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過程，且平衡發生移動．