Question

取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。則原H2SO4物質的量濃度是( )

A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：當加入氫氧化鈉共40mL時，沉淀量最大，此時溶液溶質為硫酸鈉，根據鈉元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH）=0.04L×10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2SO4物質的量濃度為0.2mol÷0.1L=2mol?L?1，故B項正確。

考點：本題考查化學計算。