Question

下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質的比較中，不正確的是（　　）

• A、熱穩定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B、常溫時水溶性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C、與稀鹽酸反應的快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• D、物質的量濃度相同時溶液pH：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

分析：A．碳酸氫鈉受熱易分解；
B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應一步完成，而碳酸鈉與鹽酸反應兩步進行；
D．Na₂CO₃水解程度較大．

解答：解：A．NaHCO₃不穩定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，對熱穩定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正確；
B．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正確；
C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈，故C正確；
D．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，且CO₃^2-以第一步水解為主，則等濃度的溶液，Na₂CO₃溶液的堿性較強，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，選項D為解答的易錯點，注重基礎知識的積累．