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(1)2體積氫氣、1體積氮氣和1體積氧氣組成的混合氣體的平均摩爾質量為_________。

(2)在同溫同壓的條件下，相同體積的氧氣和氫氣的質量比為_________，密度比為_________，氧氣對氫氣的相對密度為_________。

(3)在標準狀況下，1.6 g某氣態氧化物RO₂的體積為0.56 L。該氣體的物質的量是_________，摩爾質量是_________，R的相對原子質量是_________。

(1)16 g·mol^-1

(2)16∶1 16∶1 16

(3)0.025 mol 64 g·mol^-1 32

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標況）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最小

4 min～5 min

，原因是

4～5min時H⁺濃度小，濃度對反應速率影響占主導作用

．
（2）哪一段時段的反應速率最大

2 min～3 min

，原因是

該反應是放熱反應，2～3min時溫度高，溫度對反應速率影響占主導作用

．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，要寫出計算過程）
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水 B．Na₂CO₃溶液 C． NaCl溶液 D．CuSO₄溶液
你認為可行的是（填編號）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

1反應速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為

2～3min

．原因是

因該反應是放熱反應，此時溫度高

②反應速率最小的時間段為

4～5min

，原因是

因為此時H⁺濃度小

（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就分別采取下列措施以減慢反應速率
A．事先在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水
B．將鋅粒換成等質量的鋅粉
C．事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液
你認為他的做法可行的是

A、C

（填相應字母）；做法不可行的理由是

將鋅粒換成等質量的鋅粉，增大了反應的接觸面積，化學反應速率加快

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?中山模擬）工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數據：

時間（h）濃度（mol/L）	0	1	2	3	4
N₂	1.500	1.400	1.200	C₁	C₁
H₂	4.500	4.200	3.600	C₂	C₂
NH₃	0	0.200	0.600	C₃	C₃

根據表中數據計算0～2小時內N₂的平均反應速率

0.15

mol?L^-1?h^-1
若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N₂的轉化率為

2（1-

）

2（1-

）

（用含a的代數式表示）
（2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式

N₂+6H⁺+6e^-═2NH₃

（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O　 K₁=1×10⁵³（900℃）
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O　 K₂=1×10⁶⁷（900℃）溫度較低時以生成

N₂

為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因

生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉化率下降

．吸收塔中需要補充空氣的原因

進一步與NO反應生成硝酸

．
（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%．其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成CO₂和N₂請寫出有關反應化學方程式

NO+NO₂+H₂O=2HNO₂

，

CO（NH₂）₂+2HNO₂=CO₂+2N₂+3H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積v的數據，根據數據繪制得到如圖，則曲線a．b．c．d所對應的實驗組別可能是（　　）

組別	c（HCl）（mol?L^-1）	溫度（℃）	狀態
1	2.0	25	塊狀
2	2.5	30	塊狀
3	2.5	50	塊狀
4	2.5	50	粉末狀

A．3-4-1-2

B．4-3-2-1

C．4-2-3-1

D．1-2-4-3

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