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硼酸(H₃BO₃)溶液中存在如下反應：H₃BO₃(aq)＋H₂O(l)

?[B(OH)₄]^－(aq)＋H^＋(aq)。下列說法正確的是

化學式	電離常數(298 K)
H₃BO₃	K＝5.7×10^－¹⁰
H₂CO₃	K₁＝4.4×10^－⁷ K₂＝4.7×10^－¹¹
CH₃COOH	K＝1.75×10^－⁵

A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產生
B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產生
C．等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者
D．等物質的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者

A項，由數據可知，相同條件下，碳酸的酸性強于硼酸，則碳酸鈉與硼酸反應只能生成碳酸氫鈉，不能得到CO₂氣體，錯誤；B項，醋酸少量時，與足量碳酸鈉溶液反應生成的是碳酸氫鈉和醋酸鈉，不能產生氣體，錯誤；C項，等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液，前者的c (H^＋)大，pH較小，錯誤；D項，相同條件下，醋酸的酸性強于碳酸，根據越弱越水解規律可知，則醋酸根離子的水解程度小于碳酸根離子，則物質的量濃度相同時，碳酸鈉溶液的堿性強于醋酸鈉溶液，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．HA是強酸

B．該混合液pH=7

C．圖中x表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

D．該混合溶液中：c(A^-)+c(Y)=c（Na⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）NO₂有較強的氧化性，能將SO₂氧化生成SO₃，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：

則NO₂氧化SO₂的熱化學方程式為_________________________________。
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應：2NH₃(g)

N₂（g）+3H₂（g），
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表

時間t/min	0	1	2	3	4	5
總壓強p 100 kPa	5	5.6	6.4	6.8	7	7

則平衡時氨氣的轉化率為___________。
（3）25℃，某二元弱酸H₂A與NaOH溶液反應可生成NaHA、Na₂A，溶液中含A各微粒的分布分數（平衡時某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分數）隨溶液變化的情況如下圖所示：

已知：10^3.04＝1.1×10³,10^4.37=2.3×10⁴25℃，K_a1(H₂CO₃)= 4.4×10^-7   K_a2(H₂CO₃) ＝ 4.7×10^-11
①若向0.1NaHAmol·L^-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A^2-)/c(HA^-)的值      （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），c(H⁺)/c(OH^-) 的值      。
②若向0.1NaHAmol·L^-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c(H₂A)+c(NH₄⁺)        c(A^2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③計算HA^－二級電離平衡常數K_a2=               。
④將過量H₂A加入Na₂CO₃溶液中反應的離子方程式為：                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B．0．l0mol·L^-1的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH₄^＋)、c(OH^－)變大

C．常溫下，向水中加入少量Na₂CO₃固體后，c(H^＋)會減小，但Kw不變

D．若

LpH=11的NaOH溶液與

LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則

≤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產生H₂的物質的量的變化

B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強

C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

D．圖丁表示將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數時，二者pH的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：①＞④＝②＞③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關電解質溶液的敘述，下列說法中正確的是

A．0.2 mol·L^－¹氨水中，c(OH^－)與c(

)相等

B．10 mL 0.02 mol·L^－¹ HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

C．0.1 mol/L的Na₂S溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c(OH^－)＝c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列關于0.1 mol·L^－1的氨水和0.1 mol·L^－1的醋酸溶液說法正確的是（）

A．0.1 mol·L^－1的氨水溶液，pH＝13

B．0.1 mol·L^－1的醋酸加水稀釋，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都減小

C．0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中：c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)＝c(H⁺)

D．0.1 mol·L^－1的氨水與0.1 mol·L^－1鹽酸溶液等體積混合所得溶液中：

c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：
(1)在0．1mo1·L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)：、、。
已知該溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c(Na^＋)＞c(HSO

)＞c(SO

)＞c(H₂SO₃)。則該溶液中c(H^＋) c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由：．
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—，若該溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是。

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