Question

粗鹽提純的研究。

【有關資料】

化學式	CaCO3	CaSO3	CaC2O4	Mg(OH)2
Ksp	4.96×10－9	4.96×10－9	2.34×10－9	5.61×10－12

某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2－的存在），該小組設計流程如下：

【設計除雜過程】

（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有       、       。操作②的名稱為      。

（2）混合液A的主要成分是                      。（填化學式）

【檢驗除雜效果】

（3）為檢驗溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：

步驟一：檢驗Mg²⁺是否除盡。向其中一支試管中加入           溶液（填化學式），看是否有沉淀生成。

步驟二：檢驗Ca²⁺是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是       （填字母）。

A．Na₂CO₃    B．Na₂SO₃     C．Na₂C₂O₄

【獲取純凈食鹽】

（4）對溶液B加熱并不斷滴加6 mol·L^－1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸，得到溶液C，該操作的目的是                     。

（5）將溶液C倒入            （填儀器名稱）中，加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌，直到                              時（填現象），停止加熱。

Answer 1

⑴燒杯；玻璃棒；過濾   ⑵NaOH、Na₂CO₃   ⑶NaOH；C

⑷除去多余的NaOH和Na₂CO₃

⑸蒸發皿；大量固體析出