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用石墨作電極，分別電解下列各物質的溶液①CuCl2　②CuSO4　③NaBr　④NaNO3　⑤鹽酸　⑥H2SO4　⑦KOH。其中只有水被電解的有
[     ]
A．①②⑤
B．③④⑥⑦
C．④⑥⑦
D．③⑤⑥⑦
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數之和等于C的原子序數；C2-離子與D+離子的核外電子數相等；B原子與D+離子的核外電子數之和等于E原子的核外電子數，且D、E兩元素能形成微粒個數比為1：1的離子化合物．
（1）由A、C、E 三種元素組成的一種化合物常用作消毒液其名稱為
次氯酸
次氯酸
．
（2）D、E元素可組成化合物甲，用石墨為電極電解甲的水溶液時，陽極的電極反應式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；陰極區溶液的pH
大于7
大于7
．
（3）A、C元素可組成原子個數比為1：1的共價化合物乙，將E單質通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，反應的化學方程式為
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
．
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學式為
NH4Cl（或NH4NO3）
NH4Cl（或NH4NO3）
，Y的化學式為
NaOH
NaOH
．
②混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）[或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）]
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）[或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）]
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?通州區二模）碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質，反應的化學方程式為
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構成丙烷燃料電池．
①負極電極反應式是：
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
ABD
ABD
（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①該反應的正反應為
放熱
放熱
（填“吸”或“放”）熱反應；
②實驗2中，平衡常數K=
1
6
1
6
；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
使用了催化劑；加大了壓強
使用了催化劑；加大了壓強
（答一種情況即可）；
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活．
已知：
①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
．
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池．其負極電極反應式是：
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
．
（3）某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
BD
BD
（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H++2e-=H2↑
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）
高溫
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①實驗1中，以v （H2）表示的平均反應速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
使用了催化劑（或加大了壓強）
使用了催化劑（或加大了壓強）
（答一種情況即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566 kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）①將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池．其負極電極反應式是
 
．精英家教網
②某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
 
（填序號）．
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H++2e-═H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①該反應的正反應為
 
（填“吸”或“放”）熱反應．
②實驗1中，以v（H2）表示的平均反應速率為
 
．
③實驗2中，達到平衡時CO的轉化率為
 
．
④實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
 
（答一種情況即可）．
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶質為：
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京通州區高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH1＝ +489.0 kJ/mol

C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH2＝+172.5 kJ/mol

則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為                                         ；

②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO。PdCl2被還原成單質，反應的化學方程式為                                                 ；

（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構成丙烷燃料電池。

①負極電極反應式是：                                             ；

②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是           （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發生的反應是：2H+＋2e－＝H2↑

（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

1

650

2

4

1.6

5

2

900

1

2

0.4

3

3

900

1

2

0.4

1

 

①該反應的正反應為           （填“吸”或“放”）熱反應；

②實驗2中，平衡常數K＝           ；

③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                 （答一種情況即可）；

（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序                    。

 

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