科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法正確的是（ �。�
A. 暖冰中水分子是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B. 暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. 在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
D. 水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化
科目：高中化學 來源：2016-2017學年北京市懷柔區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
在反應(yīng)3Cu ＋8HNO3（�。� == 3Cu（NO3）2 ＋ 2NO↑ ＋4H2O 中
（1）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移___________________________
（2）還原劑是__________，被還原的元素是__________，還原產(chǎn)物是__________。
（3）若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為___________mol。
（4）在反應(yīng)中硝酸顯示_________性和____________性
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科目：高中化學 來源：北京市懷柔區(qū)2016-2017學年度第一學期期末考試高二化學試卷 題型：選擇題
有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦鄰﹣二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( )
A．③④⑧ B．④⑤⑧ C．③④⑤ D．④⑤⑦⑧
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科目：高中化學 來源：湖北省沙市2016-2017學年高二下學期第三次雙周考化學試卷（A卷） 題型：填空題
選考〔化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)
鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，
反應(yīng)原理為: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O
2MnO4-+10SO42-+16H＋
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為 _
（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬于同主族元素，其第一電離能由大到小的順序為 (填元素符號)。
（3）已知H2．S2O8的結(jié)構(gòu)如圖。
①H2．S2O8硫原子的軌道雜化方式為 。
②上述反應(yīng)中被還原的元素為 。
③上述反應(yīng)每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為 。
（4）一定條件下，水分子間可通過O一H．．．O氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體
①下圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數(shù)為 ;
②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5．0kJ·mol-1，其原因可能是 。
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科目：高中化學 來源：湖北省沙市2016-2017學年高二下學期第三次雙周考化學試卷（A卷） 題型：選擇題
有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種組成．現(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用同樣濃度的鹽酸進行滴定，當達到滴定終點時，消耗鹽酸的體積分別為V1 mL和V2 mL，如，V1＜V2＜2V1，則上述溶液中的溶質(zhì)是（ �。�
A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3、Na2CO3 D. Na2CO3、NaOH
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科目：高中化學 來源：湖北省沙市2016-2017學年高二下學期第三次雙周考化學試卷（A卷） 題型：選擇題
下列說法不正確的是（ �。�
A. 中和熱測定實驗中，應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合
B. 探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較現(xiàn)象
C. 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液
D. 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省、襄陽五中、襄陽四中等）高三下學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設(shè)計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：
已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式_____________；
⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)
⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；
⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_____________。
⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；
⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：
準確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省達州市年高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于可逆反應(yīng) 2AB3(g) 
A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性考試（選考）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A. 試紙在檢測溶液時不需要濕潤，而檢測氣體時必須濕潤
B. 焰色反應(yīng)使用的鉑絲通�？捎孟×蛩崆逑�
C. 碘水中的碘可以用酒精萃取
D. 在實驗室遇酸灼傷，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗
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