Question

在某濃度的氯化鋇溶液VmL中，加入一定體積、物質的量濃度為0.0500mol/L的稀硫酸時，兩者恰好完全反應，此時溶液的pH=3．試求：
（1）加入稀硫酸的體積（用含V的計算式表示，設溶液混合時體積變化忽略不計）；
（2）原氯化鋇溶液的物質的量濃度．

Answer 1

分析：（1）氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇與HCl，反應中氫離子的物質的量不變，設加入稀硫酸的體積為xmL，利用氫離子物質的量列方程計算；
（2）氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇與HCl，氯化鋇的物質的量等于硫酸的物質的量，令氯化鋇的濃度為ymol/L，列方程計算．

解答：解：（1）氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇與HCl，反應中氫離子的物質的量不變，設加入稀硫酸的體積為xmL，利用氫離子物質的量列方程，則：
0.001mol/L×（V+x）mL=xmL×0.05mol/L×2，
解得x=

V

99

，
答：加入稀硫酸的體積

V

99

mL；
（2）氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇與HCl，氯化鋇的物質的量等于硫酸的物質的量，令氯化鋇的濃度為ymol/L，則：
ymol/L×VmL=0.05mol/L×

V

99

mL
解得 y=5.05×10^-4，
答：原氯化鋇溶液的物質的量濃度為5.05×10^-4mol/L．

點評：本題考查根據方程式的計算，比較基礎，側重對學生基礎知識的考查，注意反應中氫離子、氯離子的物質的量不變．