Question

可逆反應aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（　　）

• A、升高溫度，平衡向逆反應方向移動
• B、使用催化劑，C的物質的量分數增加
• C、化學方程式系數a＜c+d
• D、根據圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分數φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的體積分數φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即a＜c+d，據此結合外界條件對化學平衡的影響分析解答．

解答： 解：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分數φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應；
當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的體積分數φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即a＜c+d；
A、正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，故A正確；
B、催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質量分數不變，故B錯誤；
C、壓強越大，平衡時C的體積分數φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即a＜c+d，故C正確；
D、T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分數φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意根據圖象判斷外界條件對平衡的移動的影響是解答該題的關鍵．