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18．工業上制取氧氣的主要方法是（　　）
A．加熱氯酸鉀B．加熱高錳酸鉀C．電解水D．分離空氣

分析 工業上制取氧氣時要考慮成本，常常采用分離空氣的方法制取，據此分析解答．

解答 解：工業上制取氧氣要考慮成本，如果采用解熱氯酸鉀、高錳酸鉀或電解水的方法制取氧氣會增大成本，所以工業上需用大量氧氣時，主要利用氧氣和氮氣的沸點不同，采用加壓、降溫的方法使空氣液化，然后再蒸發掉氮氣，就能得到大量氧氣，故選D．

點評 本題考查氧氣的制取，側重考查常見氣體的制取方法，要結合實際生產或生活分析解答，明確是實驗室制取氣體還是工業制取氣體，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+；
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設計實驗方案如下：含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液．若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為HCO3-+OH-=CO32-+H2O（寫離子方程式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向NaAlO2 溶液中持續通入一種氣體，開始時產生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（　　）
A．HClB．CO2C．NH3D．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．根據實驗裝置和下述操作，回答下列有關問題：
按如圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現象．
操作1，先夾緊止水夾a，再使A管開始反應．實驗中在B管中觀察到的現象是先產生白色絮狀沉淀后變成灰綠色，最后變成紅褐色，B管中發生反應的離子方程式為Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+2H2O═4Fe（OH）3↓．
操作2，打開止水夾a，使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管觀察到的現象是打開止水夾時，B中的導管口有氣泡冒出，夾緊時有白色沉淀生成，且一段時間顏色不變B管中發生反應的離子方程式為Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B．能使品紅褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列微粒或物質中，化學性質最活潑的是（　　）
A．氯氣分子B．氯水C．氯離子D．氯原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出的氫氣質量相等，則下列說法中正確的是（　　）
A．三種金屬物質的量相等B．三種金屬均過量
C．三種金屬的質量相等D．鹽酸均過量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強電解質溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極．

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）．據此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發生反應的化學方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4；
（2）電極f上發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）若經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態，應進行的操作是向丙燒杯中加入水2.25g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．醫用化學雜志曾報道，有一種功能高分子材料為聚乙交酯纖維材料C，用這種功能高分子材料制成手術縫合線比天然高分子材料的腸線好．它的合成過程如圖所示：

（1）寫出A的結構簡式．
（2）寫出由A制取B的化學方程式．
（3）可用作醫用的高分子材料須具備哪些性能？

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同步練習冊答案
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