Question

向工廠排放出的一澄清廢液中，加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是（　　）

• A、廢液中一定含有Ag⁺
• B、廢液中一定含有CO₃^2-
• C、廢液中一定含有SO₄^2-
• D、廢液中只可能含有SO₄^2-或Ag⁺的一種

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：物質檢驗鑒別題,離子反應專題

分析：根據已知條件“混入BaCl₂溶液，產生白色沉淀”可知，生成的沉淀為硫酸鋇（或氯化銀或亞硫酸鋇）和碳酸鋇，然后根據沉淀部分溶于硝酸推斷生成的沉淀有哪些，據此推斷廢液中存在的離子．

解答： 解：①由已知條件“加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀”可知，生成的沉淀為BaSO₄（或AgCl或BaSO₃）和BaCO₃；
②因為BaSO₄（或AgCl）不溶于稀硝酸，BaSO₃會被稀硝酸氧化為BaSO₄，由已知條件“加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解”可知，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體的沉淀是BaCO₃，說明溶液中一定含CO₃^2-，正因為溶液中含有CO₃^2-，所以原溶液中一定無Ag⁺；由于一定無Ag⁺，故未溶解的沉淀是BaSO₄，但BaSO₄的生成可能是原溶液中含有SO₄^2-，也可能是含SO₃^2-，故SO₄^2-的存在不能確定．
③加入硝酸才能與碳酸鋇生成二氧化碳，說明溶液中無硫酸，
綜上所述，廢液中可能有SO₄^2-但一定無硫酸，一定有CO₃^2-．
故選B．

點評：此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷．