Question

用C、Fe和Al組成的混合物進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)．

填寫下列空白．
（1）固體Z為

C

（2）濾液Y中除H⁺外，還含有的陽離子為

Fe²⁺

與

Al³⁺

（3）濾液N中除Na₂SO₄和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為

NaAlO₂

（填化學(xué)式）．
（4）往濾液N中通入過量的CO₂，請寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．

Answer 1

分析：Fe、Al為活潑金屬，與稀硫酸反應(yīng)生成H₂和FeSO₄、Al₂（SO₄）₃，則X為H₂，C與稀硫酸不反應(yīng)，則Z為C，與過量NaOH反應(yīng)，生成NaAlO₂和Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定，可被氧化為Fe（OH）₃，以此解答該題．

解答：解：Fe、Al為活潑金屬，與稀硫酸反應(yīng)生成H₂和FeSO₄、Al₂（SO₄）₃，則X為H₂，C與稀硫酸不反應(yīng)，則Z為C，與過量NaOH反應(yīng)，生成NaAlO₂和Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定，可被氧化為Fe（OH）₃，
（1）由以上分析可知X為H₂，Z為C，故答案為：C；
（2）Fe、Al為活潑金屬，與稀硫酸反應(yīng)生成H₂和FeSO₄、Al₂（SO₄）₃，則濾液Y中除H⁺外，還含有的陽離子為Fe²⁺和Al³⁺，故答案為：Fe²⁺；Al³⁺；
（3）由以上分析可知，濾液N中除Na₂SO₄和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為NaAlO₂，故答案為：NaAlO₂；
（4）偏鋁酸鈉可以和過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題側(cè)重于物質(zhì)的分離，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)即可解答該題．