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在有Mg(OH)₂(s)存在的飽和溶液中，存在如下平衡：Mg(OH)₂Mg²⁺＋2OH^－，分別加入下列物質，會使Mg(OH)₂質量增加的是
[　　]
A．	加水
B．	CH₃COONa(s)
C．	NH₄Cl(s)
D．	Na₂SO₄(s)

答案：B

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2012屆上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（共12分）　　工業上以鋰輝石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

　　已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄（濃）Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
　　② 某些物質的溶解度(S)如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

　　③ 從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示：

（1）、請依次寫出在括號內加入試劑的化學式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
（2）、請依次寫出方框中所得到物質的化學式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
（3）、步驟Ⅰ中反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）、已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）、向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）、氧化鋁在工業上用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等，同時氧化鋁也是煉鋁的原料。寫出用氧化鋁煉鋁的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共12分）　　工業上以鋰輝石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

　　已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄（濃）Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

　　② 某些物質的溶解度(S)如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

　　③ 從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示：

（1）、請依次寫出在括號內加入試劑的化學式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（2）、請依次寫出方框中所得到物質的化學式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（3）、步驟Ⅰ中反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）、已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）、向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）、氧化鋁在工業上用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等，同時氧化鋁也是煉鋁的原料。寫出用氧化鋁煉鋁的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業化學試卷（四） 題型：選擇題

下列對水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解釋中正確的有

①Mg(OH)₂的K_sp大于MgCO₃的K_sp，且在水中發生了沉淀轉化

②Mg(OH)₂的K_sp小于MgCO₃的K_sp，且在水中發生了沉淀轉化

③MgCO₃電離出的CO₃^2-發生水解，使水中c(OH^-)減小，對Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c<K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

④MgCO₃電離出的CO₃^2-發生水解，使水中c(OH^-)增大，對Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c>K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

A．①② 　　 B．②④ 　　 C．③④ 　　 D．②③

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

由HCl、MgCl₂、AlCl₃組成的混合溶液1.0L，其中c(HCl)=0.1mol/L，c(MgCl₂)=0.1mol/L，c(AlCl₃)=1.2mol/L。
(1)已知溶液中c(Mg²⁺)與溶液的pH的關系為lgc(Mg²⁺)=17-2×pH，向混合溶液中加入NaOH固體至pH=9，是否有Mg(OH)₂沉淀生成？_____（填“是”或“否”）（不考慮NaOH的加入引起的體積變化，下同），原因是_____________________
(2)向混合溶液中加入NaOH固體，溶液中c(AlO₂^-)隨pH的變化如下：

試寫出在堿性條件下，c(AlO₂^-)與pH的關系式：_____________________
(3)向混合溶液中加入NaOH固體至pH=11，需要NaOH的質量為多少？（當溶液中某離子的濃度≤1×10^-5mol/L時，可視為該離子完全沉淀）（寫出計算過程）

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