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6．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是（　　）
方案操作判斷
A分別加入澄清石灰水產生沉淀者為Na2CO3
B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈者為Na2CO3
C分別加入CaCl2溶液產生沉淀者為Na2CO3
D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產生氣泡者為Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

分析 NaHCO3不穩定，加熱易分解，但加熱溶液不分解，都可與堿發生反應，與氫氧化鈣溶液反應都可生成沉淀，且都能與酸反應生成氣體，以此解答該題．

解答 解：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca（OH）2反應產生沉淀，故Ca（OH）2溶液比較是否有沉淀生成的方法不能鑒別二者，故A錯誤；
B．向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時，先無氣體產生，當鹽酸加入較多時，可產生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產生氣體，產生氣體較為劇烈的為碳酸氫鈉，故B錯誤；
C．碳酸鈉與氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，故氯化鈣溶液可以區分兩物質，故C正確；
D．向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時，先無氣體產生，當鹽酸加入較多時，可產生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產生氣體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3的鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，注意把握二者性質的差異，學習中注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列試劑常用來檢驗Fe3+的是（　　）
A．氯水B．BaCl2溶液C．KSCN溶液D．KNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）發生反應：X（g）+mY （g）?3Z（g）△H＜0，平衡時，X和Y的轉化率都是10%．下列敘述不正確的是（　　）
A．m=2
B．達平衡時，Z的體積分數為10%
C．達平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內壓強將增大
D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　　）
A．容器內壓強不隨時間變化B．化學反應速率關系是：2υ正（X）=υ正（Y）
C．容器內氣體密度不隨時間變化D．容器內X、Y、Z的濃度之比為l：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．農藥波爾多液不能放入鐵制容器中，是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應．寫出該反應的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在該反應中鐵還原劑．（填編號）
A、是氧化劑     B、是還原劑     C、被氧化     D、表現還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于可逆反應A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　　）
A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=1.2mol/（L•s）C．υ（C）=0.1mol/（L•s）D．υ（D）=0.4mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．某有機物M的結構簡式為，下列有關M的說法正確的是（　　）
A．該分子中存在一個手性碳原子
B．M的分子式為C9H10O3
C．1 mol M能與足量Na反應生成0.5 mol H2
D．1 mol M完全燃燒消耗10 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ•mol-1
CO（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ•mol-1
則煤氣化主要反應C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）的△H=+131.3 kJ/mol
（2）已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）+O（g）的正反應速率為v正=k正•c（CO）•c（O2），逆反應速率為v逆=k逆•c（CO2）•c（O），k為速率常數．2500K時，k正=1.21×105 L/mol，k逆=3.02×105L/mol，則該溫度下的反應平衡常數K=0.40
（3）甲醇制甲醚的有關反應為：2CH3OH （g）═CH3OCH 3（g）+H2O （g）．一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發生該反應．
容器編號溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.20x
Ⅱ3870.40y
Ⅲ2070.200.0900.090
①x/y=$\frac{1}{2}$
②已知387℃時該反應的化學平衡常數K=4．該溫度下，若起始時向容器Ⅰ中沖入0.10molCH3OH （g）、0.15mol CH3OCH3（g）和0.10mol H2O（g），則反應將向正（填“正”或“逆”）反應方向進行．
③容器Ⅱ中反應達到平衡后，若要進一步提高甲醚的產率，可以采取的措施為B．（填序號）
A．升高溫度
B．降低溫度
C．其他條件不變，增加CH3OH 的物質的量
D．保持其他條件不變，通入氖氣
（4）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示．

則電源的負極為B（填“A”或“B”），寫出陽極的電極反應式：2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+
（5）將化石燃料的燃燒產物CO2通入NaOH溶液中可制得碳酸氫鈉．取0.2mol/L碳酸鈉溶液與0.2mol/L氯化鋇溶液等體積混合產生渾濁，請結合一下數據，通過計算說明產生渾濁的原因：[已知：25℃時，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中碳酸根離子的濃度為0.0011mol/L，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業生產中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3=+84.6kJ•mol-1．
（2）工業上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2•6H2O轉化為MgCl2•NH4Cl•nNH3（銨鎂復鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3 $\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為Mg2++2e-=Mg
（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反應為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl轉移電子的物質的量為3mol．

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