科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：
（1）操作①為_____________________；
（2）操作②③④加入的試劑依次可以為：___________、____________、____________。
（3）如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗操作_________________________。
（4）實驗過程中產生的多次沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_______________。
（5）該同學的實驗設計方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)達到平衡的標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內amol A生成的同時生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的物質的量不再變化；
⑥單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；
⑦A、B、C的分子數目比為1:3:2。
A．②⑤ B．②⑦ C．①③ D．⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
右圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，是根據標簽上的有關數據回答下列問題：
試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
⑴該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___________mol·L-1。
⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。
①容量瓶上需標有以下五項中的_________
A.溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強 E.刻度線
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序______________(字母表示，每個字母只能用一次)；
A.用量筒準確量取濃鹽酸___________ml,注入燒杯中，加入少量水(約30ml)，用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻；
B.用30ml水洗滌燒杯2~3此，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________中；
D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻；
E.改用_______加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面至刻度線下_________處。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
將Cmol/L的AlCl3溶液V1ml加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質的量濃度為
A．
C mol/L B．
C mol/L C．
C mol/L D．
C mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示
[已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：
請回答下列問題：
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：____________________。
(2)ΔH2＝_____________________。
(3)恒溫恒容時，1 mol SO2和2 mol O2充分反應，放出熱量的數值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為__________，若溶液中發生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為______________________。
(5)向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是( )
A．容器內壓強p：p甲＝p丙＞2p乙
B．SO3的質量m：m甲＝m丙＞2m乙
C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙
D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
(6)某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。
(7)各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
t1～t2 | t3～t4 | t5～t6 | t6～t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之間的關系為__________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知：反應①Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH1 的平衡常數為K1；
反應②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2 的平衡常數為K2。
反應③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3 的平衡常數為K3。
不同溫度時K1、K2的值如下表，下列說法正確的是 ( )
溫度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
A．K3= K1－K2 B．K3= K1+ K2 C．ΔH3 > 0 D．ΔH3 < 0
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1
H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，則a為( )
A．－332 B．－130 C．＋130 D．＋350
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于反應X(g) 
4Y(g)+Z(g) △H<0，某溫度時X的濃度隨時間變化曲線如圖，下列有關該反應的描述正確的是( )
A．第6min后，該反應就停止了
B．X的平衡轉化率為15%
C．若增大壓強，X的平衡轉化率將減小
D．若升高溫度，X的平衡轉化率將增大
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