Question

6．實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質：
（1）實驗室制備乙炔的化學方程式是CaC₂+2H₂O-→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；
（2）實驗過程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是：常利用飽和食鹽水代替水；
（3）B中試劑是硫酸銅溶液；
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現象溶液褪色．

Answer 1

分析 裝置A：用電石和水反應制備乙炔，其中含有雜質，為了凈化和檢驗乙炔氣體，裝置B：凈化裝置（除硫化氫）裝置C：性質實驗裝置．
（1）實驗室制備乙炔是利用電石和水反應生成乙炔和氫氧化鈣；
（2）碳化鈣與水反應很劇烈，用飽和食鹽水可以減緩反應；
（3）制備的乙炔氣體中往往含有少量的H₂S氣體，通過硫酸銅溶液除去硫化氫，防止干擾乙炔的性質檢驗；
（4）除去硫化氫的乙炔氣體通過溴的四氯化碳溶液，會發生加成反應．

解答 解：（1）實驗室制備乙炔是利用電石和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O-→CH≡CH↑+Ca（OH）₂，
故答案為：CaC₂+2H₂O-→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；
（2）碳化鈣與水反應很劇烈，用飽和食鹽水可以減緩反應，所以為了得到平穩的氣流，用飽和食鹽水代替水，
故答案為：常利用飽和食鹽水代替水；
（3）硫化氫氣體具有還原性，也會導致溴水、高錳酸鉀溶液褪色，裝置B中CuSO₄溶液的作用是除去乙炔中的硫化氫，Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺，防止干擾后續檢驗實驗；
故答案為：硫酸銅溶液；
（4）乙炔氣體通過溴的四氯化碳溶液，會發生加成反應，裝置C中觀察到的現象是溶液褪色，反應的化學方程式為：2Br₂+CH≡CH-→CHBr₂-CHBr₂；
故答案為：溶液褪色．

點評 本題考查了物質性質的探究實驗分析判斷，乙炔性質和制備，掌握實驗基本操作和實驗設計方法是解題關鍵，題目難度不大．